Bórax

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Heptaoxotetraborato de sodio
Borax crystals.jpg
Nombre IUPAC
Heptaoxotetraborato de sodio
General
Fórmula molecular Na2B4O7·10H2O
Identificadores
ChemSpider 8395345
PubChem 10219853
Propiedades físicas
Apariencia blanco
Densidad 1730 kg/m3; 1.73 g/cm3
Masa molar 381,4 g/mol
Punto de fusión 1014 K (741 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 55 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0sólido -6289 kJ/mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
Riesgos
Ingestión Irritación, grandes dosis pueden ser fatales.
Inhalación Puede causar irritación.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Más información Hazardous Chemical Database (en inglés)
8
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
Mineral de bórax[1][2][3]
General
Categoría Neso-tetraborato
Clase 6.DA.10 (Strunz)
Fórmula química Na2B4O5(OH)4·8H2O[4]
Propiedades físicas
Color Incoloro-blanco, azulado a verdoso si impurezas
Raya Blanca
Lustre Vítreo a resinoso
Transparencia Translúcido a opaco
Sistema cristalino Monoclínico prismático
Hábito cristalino Prismas cortos mal formados, a veces tabular
Fractura Concoidea
Dureza 2 - 2,5 (Mohs)
Tenacidad Quebradizo
Pleocroísmo Visible, incoloro
Magnetismo Diamagnético
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El 'borax (Na2B4O7·10H2O, borato de sodio o tetraborato de sodio) (probablemente de la palabra persa al bürah) es un compuesto importante del boro. Es el nombre comercial de la sal de boro. Es un cristal blanco y suave que se disuelve fácilmente en agua; con densidad (decahidrato) de 1.73 g/cm3.[5]​ Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita (Na2B4O7 •5 H2O). El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte.

Depósitos naturales[editar]

El bórax se origina de forma natural en los depósitos producidos por la evaporación continua de los lagos estacionarios. Los depósitos más importantes se encuentran cerca de Boron, California, y de otros lugares del sudoeste de Estados Unidos, en las lagunas salinas en Bolivia, el Desierto de Atacama y la zona norte de Chile, y el Tíbet. El bórax también se puede sintetizar a partir de otros compuestos del boro.

Vista de bórax acumulado en la Laguna Colorada, Bolivia.

Usos[editar]

Detergentes y pesticidas[editar]

El bórax se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Se utiliza en la fabricación de esmaltes, vidrio y cerámica. También se convierte fácilmente en ácido bórico o en borato, que tienen muchos usos.

Como fundente[editar]

Una mezcla de cloruro de bórax y amonio se utiliza como fundente al soldar hierro y acero. Su función es bajar el punto de fusión del indeseado óxido de hierro.

En joyería[editar]

El bórax también se utiliza en joyería mezclado con agua como fundente al soldar oro, plata, etc. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde, y conserva el brillo y el pulido de la pieza a soldar. Ataca ciertos tipos de piedras semipreciosas, como toda la familia de las circonitas, las cuales se destruyen al contacto con el bórax y con una alta temperatura, necesaria para fundir el metal.

Tráfico de drogas[editar]

Es habitual su uso para adulterar la heroína.

Vidrios, pinturas y soldaduras[editar]

Se usa en la manufactura de vidrios, de componentes de pinturas, de soldaduras, de preservante de maderas.

También se usa como desoxidante y como ingrediente de abonos foliares.

Además se utiliza como aditivo en la aplicación de yesos, ya que reduce considerablemente el tiempo de fraguado del mismo.

Venta[editar]

Se expende en forma pentahidratada o decahidratada.

Comportamiento químico[editar]

El bórax tiene un comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración (apenas el 6 %). El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando este compuesto se fusiona con ellos. Tiene un mejor comportamiento disolutivo si el pH está entre 12 y 13, y se forman sales de BO2- en ambiente alcalino.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Datos mineralógicos del bórax, en mindat.org.
  2. Bórax, en webmineral.com.
  3. Manual mineralógico de bórax, en Mineral Data Publishing.
  4. Gainsford G.J., Kemmitt T. y Higham C., 2008. "Redetermination of the borax structure from laboratory X-ray data at 145 K", Acta Crystallographica E64, i24-i25.
  5. «Fiches Internationales de Sécurité Chimique». Centers for Disease Control and Prevention (en francés). International Chemical Safety Cards(ICSC). 

Enlaces externos[editar]

Usos del Borax