Sulfato de potasio

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Sulfato de Potasio
Potassium-sulfate-chemical.png
Arcanite.jpg
Arcanita
General
Otros nombres Arcanita
Sulfato potásico
Sal de dipotasio del ácido sulfúrico
Sulfato de di-potasio
Fórmula molecular K2SO4
Identificadores
Número CAS 7778-80-5[1]
ChEBI 32036
ChemSpider 22915
PubChem 24507
Propiedades físicas
Apariencia sólido blanco
Densidad 2660 kg/m3; 2,66 g/cm3
Masa molar 174.259 g/mol
Punto de fusión 1342 K (1069 °C)
Punto de ebullición 1962 K (1689 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 111 g/L (20 °C)
120 g/L (25 °C)
240 g/L (100 °C)
Solubilidad glicerol y acetona
Familia sulfato
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El Sulfato de potasio es la sal potásica del ácido sulfúrico. Su fórmula mineral se denomina arcanita. Se suele emplear como fertilizante inorgánico de origen mineral (placerita). En la industria alimentaria suele emplearse con el código: E 515.

Historia[editar]

Fue descubierto en el siglo XIV y posteriormente descrito por los químicos Johann Rudolf Glauber y Robert Boyle y se denominaba arcanuni o sal duplicatum. Fue conocido también vitriolic tartar y Glaser's salt o sal polychrestum Glaseri denominado de esta forma también por el farmacéutico Christopher Glaser que lo preparó como fármaco.[2][3]

Propiedades[editar]

Se trata de un sólido cristalino soluble en agua. Estable en condiciones normales de almacenamiento.

Síntesis[editar]

La producción industrial se obtiene atacando el cloruro de potasio con ácido sulfúrico concentrado a elevadas temperaturas (500-600 °C) en un horno, la reacción produce el sulfato de potasio y libera ácido clorhidrico que deberá ser recuperado ya que es sumamente tóxico y afecta sensiblemente el medio ambiente.

La reacción de síntesis es la siguiente:

H2SO4 + 2KCl ----> K2SO4 + 2HCl.

Fuentes naturales[editar]

Las formas minerales del sulfato potásico, como la arcanita, es relativamente raro. Las fuentes naturales de sulfato potásico son aquellas sales que poseen grandes cantidades de magnesio. Los minerales son:

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. De Milt, Clara (1942). «Christopher Glaser». Journal of Chemical Education 19 (2): 53. doi:10.1021/ed019p53. 
  3. Klooster, van (1959). «Three centuries of Rochelle salt». Journal of Chemical Education 36 (7): 314. doi:10.1021/ed036p314. 

Enlaces externos[editar]