S. P. L. Sørensen

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S. P. L. Sørensen
SPL Sorensen.jpg
Información personal
Nacimiento 9 de enero de 1869 Ver y modificar los datos en Wikidata
Havrebjerg, Dinamarca Ver y modificar los datos en Wikidata
Fallecimiento 12 de febrero de 1939 Ver y modificar los datos en Wikidata (70 años)
Copenhague, Dinamarca Ver y modificar los datos en Wikidata
Nacionalidad Danesa Ver y modificar los datos en Wikidata
Educación
Educado en
Supervisor doctoral Sophus Mads Jørgensen Ver y modificar los datos en Wikidata
Información profesional
Ocupación Químico Ver y modificar los datos en Wikidata
Área Bioquímica Ver y modificar los datos en Wikidata
Empleador
Miembro de

Søren Peter Lauritz Sørensen (Havrebjerg, 9 de enero de 1868-Copenhague, 12 de febrero de 1939) fue un químico danés cuyo mayor aporte fue introducir la escala de potencial de hidrógeno (pH).[1]

Tras obtener su doctorado por la Universidad de Copenhague, fue jefe del departamento de química del prestigioso laboratorio Carlsberg de Copenhague.[1]​ Mientras trabajaba en el laboratorio Carlsberg, estudió el efecto de la concentración de los iones sobre las proteínas, y por qué el ion H+ era particularmente importante. En 1909 introdujo la escala de pH como un modo simple de expresarlo, definiéndolo como el logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones.[2]​ En el artículo en el cual introdujo la escala (usando el pH de notación), describió dos nuevos métodos para medir la acidez: electrodos y la comparación de los colores de muestras mediante un juego preseleccionado de indicadores. Se encargó de obtener la fórmula para poder manejar números enteros en el pH.

También es conocido por la titulación formólica o método Sørensen.

Sørensen centró su trabajo científico en el campo de la bioquímica al dirigir los laboratorios químicos de la fábrica de cervezas Carlsberg. Su investigación se enfocó en la incidencia de la acidez en el funcionamiento de las enzimas de la fermentación. En la publicación denominada Enzyme Studies II The Measurement and Meaning of Hydrogen Ion Concentration in Enzymatic Processes en 1909.[3]​ Sørensen plantea que era inadecuado calcular el grado de acidez o alcalinidad por la cantidad de ácido o alcalinidad agregado a una solución. La cantidad de ácido agregado no era necesariamente una medida real de su disociación, depende de su interacción química con otras sustancias químicas. El interés de Sørensen por determinar el grado de acidez o alcalinidad de una solución surgía del conocimiento que esta medida influía en los procesos enzimáticos, como por ejemplo, la velocidad en la que ocurría la división enzimática. Si se designaba este valor según la cantidad de ácido o base añadida se desconocía la constante de disociación de estas sustancias, por lo que los valores obtenidos no podían ser fiables ya que dichas sustancias en solución no se disocian de igual forma, esta teoría ya había sido propuesta por Arrhenius hablando de la disolución electrolítica. Por tanto, la concentración de iones de Hidrógeno depende no solo de la cantidad de ácido sino del ácido que interviene en el proceso.[4]

Asimismo propuso que el concepto pH comprende la naturaleza de la materia como discontinua, al referirse al ion hidrógeno en disoluciones acuosas. La idea general de la discontinuidad plantea que “cualquier porción macroscópica de materia está constituida por una enorme cantidad de partículas animadas por movimiento constante”. Los desplazamientos moleculares están vinculados a la energía de las moléculas. La energía cinética está directamente relacionada con el desplazamiento de las moléculas; la energía potencial por otra parte, involucra interacciones entre las moléculas que dependen de la distancia promedio entre las mismas. Las propiedades macroscópicas de la materia son manifestaciones del comportamiento promedio de todas las partículas del sistema considerado.[5]

Referencias[editar]

  1. a b (En inglés) «Søren Sørensen.» Chemical Heritage Foundation. Consultado el 9 de enero de 2016.
  2. Sörensen, S. (1909). Enzyme Studies II. The Measurement and Meaning of Hydrogen Ion Concentration in Enzymatic Processes. Biochemische Zeitschrift. Pp. 131-134 and 159-160.
  3. Sörensen, S. (1909). Enzyme Studies II. The Measurement and Meaning of Hydrogen Ion Concentration in Enzymatic Processes. Biochemische Zeitschrift. Pp. 131-134 and 159-160.
  4. Alméciga Gómez, A., M., Muñoz Martinez M., (2013), pH, Historia de un Concepto. Análisis en textos de educación superior, Tesis de Grado, Universidad Pedagógica Nacional, Facultad de Ciencia y Tecnología, Maestría en Docencia de la Química, Bogotá Colombia.
  5. Giudice, J y Galagovsky, L. (2008). Modelar la naturaleza discontinua de la materia: una propuesta para la Escuela Media. Revista Electrónica de Enseñanza de las Ciencias. Vol. 7 No.3. Pp. 632