Plomo (II)

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El plomo (II) es un estado de oxidación en que se encuentra el plomo en numerosos compuestos. En medio acuoso, a pH menores a 7.8, puede encontrarse como Pb2+; un catión incoloro debido a la estabilidad de su configuración electrónica ([Xe] 6s2) que impide transiciones electrónicas en longitudes de onda del espectro visible.[1]

Comportamiento ácido-base[editar]

El catión Pb2+ se encuentra estable en soluciones ácidas o neutras, a medida que aumenta el pH se hidroliza parcialmente formando la especie monohidroxoplomo(II), PbOH+.[1]​ A pH superiores a 7,8 precipita el hidróxido de plomo(II), Pb(OH)2, de color blanco.[1]

Pb2+ + OH- U+21C4.svg Pb(OH)+
Pb(OH)+ + OH- U+21C4.svg Pb(OH)2

El hidróxido de plomo(II) es anfótero y se disuelve a pH superiores a 12,4 originando el anión plumbito, HPbO2-, también formulado como Pb(OH)3- o PbO22-.[1]

Pb(OH)2 ↓ + OH- U+21C4.svg HPbO2- + H2O

Reacciones[editar]

El catión Pb2+ forma compuestos estables con un gran número de aniones, algunos de ellos son coloreados. Esta propiedad es utilizada para su identificación y cuantificación analítica.

Reacciones de precipitación[editar]

1) Hidróxidos alcalinos fuertes[editar]

En medios alcalinos se produce la precipitación del hidróxido de plomo(II) de color blanco, el cual se disuelve en exceso de base.[1]

Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2

pksPb(OH)2 = 14,4[2]

2) Carbonato de sodio[editar]

Por reacción con carbonato de sodio el frío se precipita carbonato de plomo(II) de color blanco.[1]

Pb2+ + CO32- → PbCO3

pksPbCO3 = 13,5[2]

3) Ácido sulfhídrico[editar]

Por reacción con ácido sulfhídrico precipita sulfuro de plomo(II) de color negro.[1]

Pb2+ + H2S → PbS ↓ + 2H+

pksPbS = 27,9[2]

4) Cloruros[editar]

En presencia de cloruro se produce un precipitado blanco cristalino de cloruro de plomo(II).[1]

Pb2+ + 2 Cl- → PbCl2

pksPbCl2 = 4,8[2]

5) Cianuro de plomo[editar]

Por reacción con cianuros precipita cianuro de plomo(II) de color blanco, el cual es insoluble en exceso de reactivo.

Pb2+ + 2 CN- → Pb(CN)2

6) Yoduro de potasio[editar]

Por reacción con el anión yoduro se produce un precipitado amarillo de yoduro de plomo(II).[1]​ El precipitado se solubiliza en exceso de reactivo por formación de complejos yodados.

Pb2+ + 2 I- → PbI2

pksPbI2 = 7,6[2]

7) Bromuro de plomo II[editar]

Por reacción con el anión bromuro se produce un precipitado de bromuro de plomo(II).[1]

Pb2+ + 2 Br- → PbBr2

pksPbBr2 = 5,68[3]

8) Hexacianoferrato(II)[editar]

En presencia del anión complejo hexacianoferrato(II) se produce un precipitado de hexacianoferrato(II) de plomo(II).[1]

Pb2+ + Fe(CN)64- → Pb2[Fe(CN)6] ↓

pksPb2[Fe(CN)6] = 18,02[3]

9) Tiocianato de plomo[editar]

En presencia de tiocianato precipita tiocianato de plomo(II).[1]

Pb2+ + SCN- → Pb(SCN)2

pksPb(SCN)2 = 4,7[2]

10) Rodizonato de sodio[editar]

El catión Pb2+ reacciona con el rodizonato formando un precipitado azul-violeta en medios alcalinos o neutros.

2 Pb2+ + C6O62- + 2 OH- + H2O → Pb(C6O6)·Pb(OH)2·H2O ↓

En medio levemente ácido se produce un precipitado rojo escarlata.

3 Pb2+ + 2 C6O62- + 2 OH - + H2O → 2Pb(C6O6)·Pb(OH)2·H2O ↓

11) Oxalato[editar]

En presencia de oxalato precipita oxalato de plomo(II).[1]

Pb2+ + C2O42- → PbC2O4

pksPbC2O4 = 10,5[2]

12) Ditizona[editar]

La ditizona, de color verde, reacciona con el catión Pb2+ formando un quelato rojo en soluciones neutras o alcalinas.[1]​ Para evitar la interferencia de otros cationes como Ag+, Cu2+, Hg2+, Cd2+ y Zn2+ se adiciona previamente cianuro de potasio, resultando entonces una reacción específica para el plomo con una sensibilidad muy alta (pD = 6).[2]

Condiciones físico-químicas de las constantes[editar]

Si no se indica lo contrario, se considera 25 °C y medios con fuerza iónica nula (μ = 0).

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. a b c d e f g h i j k l m n F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez (2006). «Química analítica de los cationes: Plomo». Química analítica cualitativa (18ª edición edición). Thomson. pp. 426-435. ISBN 84-9732-140-5. 
  2. a b c d e f g h F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez (2006). «Apéndice VI - Constantes de equilibrio ácido base, productos de solubilidad y constantes de formación de complejos.». Química analítica cualitativa (18ª edición edición). Thomson. pp. 1014-1032. ISBN 84-9732-140-5. 
  3. a b Harris, Daniel C. (2007). «Apéndice F - Productos de solubilidad». Análisis químico cuantitativo (tercera edición). Reverté. pp. AP10-AP11. ISBN 84-291-7224-6.