Ozonuro

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Ozonuro
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 12596-80-4[1]
ChEBI 29382
ChemSpider 10140300
PubChem 11966307
Propiedades físicas
Masa molar 47,984744 g/mol

Ozonuro es un anión poliatómico de fórmula O
3
, análogo del ozono o de cualquiera de varias clases de compuestos de peróxidos similarmente generados por la reacción de ozono con un compuesto insaturado.

Ozonuros iónicos[editar]

Los ozonuros inorgánicos[2]​ son compuestos iónicos de color rojo oscuro que contienen el anión reactivo O
3
. Este anión tiene la geometría molecular angular de la molécula del ozono.

Se generan por combustión de potasio, rubidio o cesio en ozono, o por tratamiento del hidróxido del metal alcalino con ozono. Si por años el potasio queda expuesto al aire, acumula una cubierta de superóxido (O
2
) y ozonuro. Son explosivos muy sensibles que se les debe manipular a bajas temperaturas en un gas inerte. Los ozonuros de litio y de sodio son extremadamente inestables. Se les ha de preparar mediante intercambio iónico a baja temperatura, partiendo de CsO3. Se pensaba que sería imposible obtener ozonuro de sodio (NaO
3
) puro, ya que es proclive a descomposición en NaOH y en NaO
2
.[3]​ Sin embargo, mediante criptandos y metilamina se puede obtener NaO
3
puro, de cristales rojos isoestructurales a NaNO
2
.[4]

Los ozonuros iónicos están siendo investigados[cita requerida] como fuentes de oxígeno en generadores de oxígeno químico. El ozonuro de tetrametilamonio, obtenible mediante una reacción de metátesis con ozonuro de cesio en amoníaco, es estable hasta 348 K:

CsO3 + [(CH3)4N][O2] → CsO2 + [(CH3)4N][O3]

Estructuras covalentes de unión simple[editar]

Ozonuros fosfíticos: (RO)3PO3, se usan en la producción de oxígeno singlete. Se obtienen por ozonización de un éster de fosfito en diclorometano a bajas temperaturas, que se descompone y genera oxígeno singlete y un organofosfato:[5]

  1. (RO)3P + O3 → (RO)3PO3
  2. (RO)3PO3 → (RO)3PO + 1O2

Molozonuros[editar]

A los ozonuros orgánicos se les denomina molozonuros. Típicamente se generan por reacción de ozono y alquenos. Son más afines a explosivos de los peróxidos orgánicos. Como ellos, raramente se les aísla durante el curso de la secuencia de reacción de la ozonólisis. Son inestables: rápidamente se convierten a la estructura cíclica del trioxolano, con un anillo de miembros quíntuples: C–O–O–C–O.[6][7]​ Comúnmente aparecen en forma de líquidos oleosos malolientes. En presencia de agua, súbitamente se descomponen a compuestos carbonílicos: aldehídos, cetonas, peróxidos.

Generación de un ozonuro orgánico. La segunda flecha representa varios pasos según se muestra en ozonólisis.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. F. A. Cotton and G. Wilkinson "Advanced Inorganic Chemistry", 5th edition (1988), p.462
  3. Korber, N.; Jansen, M. (1996). «Ionic Ozonides of Lithium and Sodium: Circumventive Synthesis by Cation Exchange in Liquid Ammonia and Complexation by Cryptands». Chemische Berichte 129 (7): 773-777. doi:10.1002/cber.19961290707. 
  4. Klein, W.; Armbruster, K.; Jansen, M. (1998). «Synthesis and crystal structure determination of sodium ozonide». Chemical Communications (6): 707-708. doi:10.1039/a708570b. 
  5. Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). «Chapter 16: The group 16 elements». Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. p. 496. ISBN 978-0-13-175553-6. 
  6. Criegee, Rudolf (1975). «Mechanism of Ozonolysis». Angewandte Chemie International Edition in English 14 (11): 745-752. doi:10.1002/anie.197507451. 
  7. https://www.organic-chemistry.org/namedreactions/ozonolysis-criegee-mechanism.shtm Ozonolysis mechanism on Organic Chemistry Portal site

Enlaces externos[editar]