Molibdato de sodio

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Molibdato de sodio
Molybdenan sodný.JPG
Natriummolybdaat.png
Nombre IUPAC
Molibdato de sodio
General
Fórmula molecular Na2MoO4
Identificadores
Número CAS 7631-95-0[1]
Número RTECS QA5075000
ChEBI 75215
ChemSpider 55350
PubChem 61424
Propiedades físicas
Apariencia Blanco
Densidad 3780 kg/m3; 3,78 g/cm3
Masa molar (anhidro) 205,92 g/mol
(dihidrato)241,95 g/mol
Punto de fusión 687 °C (960 K)
Índice de refracción (nD) 1,714
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 65 g/100 ml (20 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El molibdato de sodio, Na2MoO4, es una muy útil fuente de molibdeno.[2]​ Se puede encontrar tanto en la forma anhidra como dihidratada (Na2MoO4·2H2O).

Se trata de una sal sódica del ión molibdato (molibdeno en estado de oxidación VI). Dos cationes de sodio se unen a cada ión tetrahédrico de molibdato:[3]

Estructura cristalina del molibdato de sodio dihidratado

Síntesis[editar]

El molibdato de sodio se sintetizó por primera vez por el método de hidratación.[4]​ Una síntesis más conveniente se lleva a cabo mediante la disolución de MoO3 en una disolución acuosa de hidróxido de sodio a 50-70 ° C y la cristalización del producto filtrado.[5]

La sal anihidra se prepara calentando a 100 ºC.

Reactividad[editar]

Cuando se hace reaccionar con borohidruro de sodio, el molibdeno se reduce a un óxido de valencia inferior:[6]

Na2MoO4 + NaBH4 + 2H2O→ NaBO2 + MoO2 + 2NaOH+ 3 H2

El molibdato de sodio también reacciona con los ácidos de ditiofosfatos:[3]

Na2MoO4 + (RO)2PS2H (R = Me, Et) → [MoO2(S2P(OR)2)2]

que reacciona adicionalmente para formar [MoO3(S2P(OR)2)4].

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984).
  3. a b Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
  4. Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
  5. Housecroft, Catherine E. (2006). Química inorgánica (Segunda edición). Pearson. Prentice Hall. p. 660. ISBN 978-84-205-4847-0. 
  6. Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.