Ley de Charles

De Wikipedia, la enciclopedia libre
(Redirigido desde «Ley De Charles»)
Saltar a: navegación, búsqueda
Animación: presión y masa constantes.

La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Gay-Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada segunda ley de Gay-Lussac.

Volumen sobre temperatura: Constante (K -en referencia a si mismo)

   \frac{V}{T} = k_2

o también:

V = k_2T \qquad

donde:

Además puede expresarse como:


   \frac {V_1}{T_1} =
   \frac {V_2}{T_2}

donde:

V_1\,= Volumen inicial
T_1\,= Temperatura inicial
V_2\,= Volumen final
T_2\,= Temperatura final

Despejando T₁ se obtiene:

T_1 =\frac {V_1 \cdot T_2}{V_2}

Despejando T₂ se obtiene:

T_2 =\frac {V_2 \cdot T_1}{V_1}

Despejando V₁ es igual a:

V_1 =\frac {V_2 \cdot T_1}{T_2}

Despejando V₂ se obtiene:

V_2 =\frac {V_1 \cdot T_2}{T_1}

Un buen experimento para demostrar esta ley es el de calentar una lata con un poco de agua, al hervir el agua se sumerge en agua fría y su volumen cambia.

Véase también[editar]