Hidróxido de hierro(II)
| Hidróxido de hierro(II) | ||
|---|---|---|
-hydroxid.jpg) | ||
2Xray.jpg) Estructura del hidróxido de hierro (II) | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Dihidróxido de hierro(II) | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Hidróxido ferroso Óxido verde | |
| Fórmula semidesarrollada | ||
| Fórmula estructural | ||
| Fórmula molecular | ||
| Identificadores | ||
| Número CAS | 18624-44-7[1] | |
| ChemSpider | 21160606 8305416, 21160606 | |
| PubChem | 10129897 | |
| UNII | 7JIM5W32UU | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido verde | |
| Densidad | 3400 kg/m³; 3,4 g/cm³ | |
| Masa molar | 89,86 g/mol | |
| Estructura cristalina | sistema trigonal | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 520 μg/L (20 °C, pH 7) | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
 | |
| NFPA 704 |
0
1
0
| |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2376f18ce847e737ddf0f0a56bf67a4602396f7a)
![{\displaystyle {\mathrm {FeH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad0ae2f7cf92385d234f1b035d324c462038106b)
El hidróxido de hierro(II) o hidróxido ferroso es un coloide gelatinoso de difícil filtración que se puede considerar un óxido hidratado, compuesto de coordinación. Por calentamiento, evoluciona a óxido perdiendo moléculas de agua (envejecimiento del precipitado).
El hidróxido de hierro(III), que precipita a pH relativamente ácidos, es de color pardo rojizo, mientras que el este es de color blanquecino y precisa mayor alcalinización, por encima de 7.
Los hidróxidos de hierro son subproductos frecuentes en la metalurgia de este metal y sus productos derivados, y en la depuración de sus aguas de proceso.
La fórmula química del hidróxido de hierro(II) es Fe(OH)2.
La fórmula química del hidróxido de hierro(III) es Fe(OH)3.
Preparación y reacciones
[editar]El hidróxido de hierro (II) es poco soluble en agua (1,43 × 10−3 g/L), o 1,59 × 10−5 mol/L. Se precipita a partir de la reacción del hierro (II) y las sales de hidróxido:[2]
- FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
Si la solución no está desoxigenada y el hierro no se reduce por completo a Fe(II), el precipitado puede variar de color, desde el verde hasta el marrón rojizo, en función del contenido de hierro(III). Los iones de hierro(II) pueden ser fácilmente sustituidos por iones de hierro(III) producidos por su oxidación progresiva.
También se forma fácilmente como subproducto de otras reacciones; por ejemplo, en la síntesis de siderita (un carbonato de hierro, FeCO3), si no se controlan perfectamente las condiciones de crecimiento de los cristales.
Aplicaciones
[editar]El hidróxido de hierro (II) se ha investigado también como agente para eliminar los iones de selenato y selenito, que son tóxicos, de sistemas acuáticos como los humedales. El hidróxido de hierro (II) reduce estos iones a selenio elemental, que es insoluble en agua y se precipita.[3]
En una solución básica, el hidróxido de hierro (II) es el material electroquímicamente activo del electrodo negativo de la batería de níquel-hierro.
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ H. Lux "Iron(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.
- ↑ Zingaro, Ralph A. (1997). «Reduction of oxoselenium anions by iron(II) hydroxide». Environment International 23 (3): 299-304. doi:10.1016/S0160-4120(97)00032-9.
| Control de autoridades |
|
|---|
Datos: Q804525
Multimedia: Iron(II) hydroxide / Q804525