Ácido peryódico

Ácido yodico
Nombre IUPAC
	Ácido yódico
General
Otros nombres	Ácido Yodico
Fórmula estructural	Estructura en Jmol
Fórmula molecular	HIO4
Identificadores
Número CAS	10450-60-9
ChEBI	29149
ChemSpider	58684
PubChem	65185
	InChI InChI=InChI=1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7); Key: TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Cristales incoloros
Masa molar	191,91 g/mol
Punto de fusión	395 K (122 °C)
Peligrosidad
NFPA 704	0 3 2 OX
Frases R	R8 R34
Frases S	S26 S36/37/39 S45
Riesgos
Ingestión	No inducir vómito, enjuagar con abundante agua, atención médica.
Inhalación	Extremadamente destructivo para el tejido de las membranas mucosas y tracto respiratorio superior. Dar aire fresco, respiración artificial si es necesaria, atención médica.
Piel	Quemaduras. Quitar ropa contaminada y zapatos inmediatamente, lavar con jabón y abundante agua, atención médica.
Ojos	Quemaduras. Enjuagar los ojos durante el trayecto al hospital, enjuagar cuidadosamente con abundante agua por al menos 15 minutos, atención médica.
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El ácido peryódico,^[2] o ácido yódico (VII) ^[3] es un oxácido de yodo que tiene la fórmula química HIO₄ (ácido metaperyódico) o H₅IO₆ (ácido ortoperyódico).

En una disolución acuosa diluida, el ácido peryódico existe como los iones discretos hidronio (H₃O⁺) y metaperyodato (IO₄⁻). Cuando está más concentrado, se forma el ácido ortoperyódico, y se disocia en los iones hidronio y ortoperyodato IO₆⁵⁻. En la práctica, los iones metaperyodato y ortoperyodato coexisten en un equilibrio químico dependiente del pH:

IO₄⁻ + 6 H₂O

\rightleftharpoons

IO₆⁵⁻ + 4 H₃O⁺

El ácido ortoperyódico puede ser obtenido como un sólido cristalino que puede ser deshidratado a ácido metaperyódico, HIO₄. Un mayor calentamiento produce pentóxido de diyodo (I₂O₅) y oxígeno en vez del anhídrido esperado heptóxido de diyodo; este anhídrido no aparece en la naturaleza pero puede ser formado sintéticamente.

Habiendo dos formas de ácido peryódico, se sigue que son formados dos tipos de sales de peryodato. Por ejemplo, el metaperyodato de sodio, NaIO₄, puede ser sintetizado a partir de HIO₄ mientras que el ortoperyodato de sodio, Na₅IO₆, puede ser sintetizado a partir del H₅IO₆. Los metaperyodatos tienen solubilidades y propiedades químicas similares a los percloratos, ya que son similares pero tienen un mayor tamaño de ion, aunque son menos oxidantes que los percloratos.

El ácido peryódico se utiliza en química orgánica para el análisis estructural. El ácido peryódico causará una ruptura oxidativa de un diol vecinal en dos aldehídos o cetonas en fragmentos. Esto puede ser útil en determinación de la estructura de los carbohidratos.

Notas y referencias[editar]

↑ Número CAS
↑ El nombre no deriva de "período", pero sí de "iodo": ácido periódico (comparar con ácido iódico, ácido perclórico).
↑ Alan Isaacs, John Daintith, Elizabeth Martin, ed. (1984). Concise Science Dictionary. Oxford: Oxford University Press. p. 356. ISBN 0192115936.

Enlaces externos[editar]

Datos: Q411297
Multimedia: Category:Orthoperiodic acid / Q411297

[1] Número CAS

[2] El nombre no deriva de "período", pero sí de "iodo": ácido periódico (comparar con ácido iódico, ácido perclórico).

[3] Alan Isaacs, John Daintith, Elizabeth Martin, ed. (1984). Concise Science Dictionary. Oxford: Oxford University Press. p. 356. ISBN 0192115936.

[1]

[2]

[3]