Fosfano

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Fosfano
Monophosphan.svg
Phosphine-3D-balls.png
Nombre IUPAC
Fosfano
General
Otros nombres Fosfina
Fosfamina
Hidruro de fósforo
Trihidruro de fósforo
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular PH3
Identificadores
Número CAS 7803-51-2[1]
Número RTECS SY7525000
ChEBI 30278
ChEMBL CHEMBL2227836
ChemSpider 22814
PubChem 24404
UNII FW6947296I
Propiedades físicas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1,379 kg/; 0,001 g/cm³
Masa molar 33,99746 g/mol
Punto de fusión 139 K (−134 °C)
Punto de ebullición 185 K (−88 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 31.2 mg/100 ml
Momento dipolar 0.58 D
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
4
2
 
Temperatura de autoignición 311 K (38 °C)
Frases R R12, R17, R26, R34, R50
Frases S (S1/2), S28, S36/37, S45, S61, S63
Compuestos relacionados
Otros Amoníaco
Arsina
Estibina
Bismutina
Compuestos orgánicos Trimetilfosfano
Trifenilfosfano
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El fosfano[2]​ (PH3) es un gas incoloro, inflamable, que explota a temperatura ambiente y que huele a ajo. Pequeñas cantidades se producen naturalmente provenientes de la degradación de materia orgánica. Es levemente soluble en agua y es extremadamente venenoso.

El fosfano es usado en las industrias de semiconductores y de plásticos, en la producción de un retardador de llamas y como insecticida en granos almacenados.

Propiedades físicas y químicas[editar]

El fosfano se ha llamado también fosfina, fosfuro de hidrógeno o hidrógeno fosforado, aunque el nombre recomendado en la actualidad por la IUPAC es fosfano.[2]​ Es una molécula polar. Es un gas incoloro, poco soluble en el agua, que se reconoce por su olor aliáceo y su gran combustibilidad. Al aire arde con llama de color blanco y muy brillante, desprendiendo vapores de ácido fosfórico, según la reacción: PH3 + 2O2 → H3PO4 Es un poderoso reductor que se apropia del oxígeno de muchos cuerpos para transformarse en ácido fosfórico. Por esta propiedad es extremadamente venenoso, pues deja al cuerpo humano sin oxígeno necesario. Se une con los hidrácidos para formar compuestos que son isomorfos con las sales amónicas, por ejemplo: PH3 + HCl → PH4Cl. El radical PH4+ monovalente se llama fosfonio y es parecido al amonio (NH4+).

Características[editar]

  • Fórmula: PH3
  • Masa molecular: 34 Da;
  • Solubilidad a 15 °C: 112 cm³;
  • Valencia del fósforo: -3;
  • Estado físico (a 20 °C): gas incoloro;
  • Densidad (25 ºC): 1.37

Reacciones principales[editar]

Existen dos métodos de obtención bastante empleados en los laboratorios:

Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2


P4 + 3NaOH + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2


Debido a su volatilidad, siempre se realizan este tipo de reacciones en vitrina extractora, y normalmente habiendo montado un sistema que impida la salida del gas a la atmósfera, ya que es tremendamente inflamable, según la reacción

PH3 +2O2 → H3PO4

Uso como insecticida[editar]

Se vende en forma de pastillas que contienen fosfuro de aluminio (AIP) cubiertas de parafina y mezcladas con carbonato amónico. Cuando el producto se saca del envase en el que se vende y entra en contacto con la humedad del ambiente, se desprende fósforo de hidrógeno (fosfano) gaseoso extremadamente tóxico, el cual es la sustancia activa que mata a los insectos, tanto en fase de huevo como de larva, pupa e insecto adulto. El gas penetra en el cuerpo de los insectos durante el proceso de respiración, a través de los estigmas. En caso de ingesta por humanos, bien accidental o con fines suicidas, el polvo al llegar al estómago, desprende el gas tóxico, que puede ser peligroso no solo para el sujeto que lo ingiere, sino para personas próximas o el personal sanitario que atiende al paciente y respiran aire contaminado con el aliento de la persona intoxicada.[3]

Toxicidad[editar]

La ruta más probable de exposición al fosfano es la inhalación. Los primeros síntomas de exposición aguda al fosfano incluyen dolor del diafragma, náusea, vómitos, excitación y un olor a fósforo en el aliento. La exposición a niveles más altos puede producir debilidad, bronquitis, edema pulmonar, falta de aliento, convulsiones y la muerte. Algunos efectos, como por ejemplo edema pulmonar, convulsiones y daño del hígado pueden manifestarse o aun estar presentes días después de la exposición.

La exposición prolongada a bajos niveles de fosfano puede producir anemia, bronquitis, efectos gastrointestinales, y problemas motores, de la vista y del habla.

El contacto del fosfano líquido con la piel puede producir congelación. La ingestión de fosfuro metálico puede producir la liberación de fosfano en el estómago lo que puede causar náusea, vómitos, dolor abdominal y diarrea.

No hay ninguna información disponible acerca de los posibles efectos de la fosfamina sobre la reproducción en seres humanos. No se ha demostrado que el fosfano afecte la reproducción en animales de laboratorio.

Fosfanos orgánicos[editar]

Relacionada con el PH3 es la clase de los compuestos de organofósforo comúnmente denominados "fosfanos". Estos derivados de alquilo y arilo del fosfano son análogos a las aminas orgánicas. Algunos ejemplos comunes incluyen el trifenilfosfano ((C6H5)3P) y BINAP, ambos usados como ligandos en catálisis homogénea, o el triisopropilfosfano. Los fosfanos son oxidados fácilmente a óxidos de fosfano, como está ejemplificado por la síntesis directa de una fosfa-corona, el análogo de fósforo de una aza corona[4]​ donde no es posible aislar el fosfano propiamente.[5]

Fosfacorona

Cuando se modifica con sustituyentes adecuados como en ciertos (raros) diazafosfolenos, la polaridad del enlace P-H puede ser invertida (ver: umpolung) y el hidruro de fosfano resultante puede reducir un grupo carbonilo.[6]

Hidruro de diazafosfolenfosfano

Fosfanos como posible indicio de vida en otros planetas[editar]

En septiembre de 2020 se dio a conocer el hallazgo de fosfano en la atmósfera de Venus,[7]​ un posible indicador de actividad biológica en dicho planeta; si bien no es una evidencia definitoria respecto a la existencia de vida, sí constituye la revelación de «algo que es realmente desconocido y que podría tratarse de vida».[8][9]​ El descubrimiento se hizo con el telescopio James Clark Maxwell en Hawái y el Atacama Large Millimeter Array (ALMA) en Chile.[10]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. a b Real Sociedad Española de Química (17 de mayo de 2016). Normas actuales de la IUPAC sobre nomenclatura de química inorgánica. p. 6. «los nombres fosfina, [...] no se deben utilizar.» 
  3. Intoxicación por fosfina en el personal sanitario. Gaceta Médica de México, 2011;147:350-4. Consultado el 15 de enero de 2014
  4. Edwards, P. G.; Haigh, R.; Li, D.; Newman, P. D. "Template Synthesis of 1,4,7-Triphosphacyclononanes." J. Am. Chem. Soc. 2006, 128, 3818–3830. doi 10.1021/ja0578956
  5. En el paso 1, el difosfinoetano se coordina a un ferroceno que contiene ligandos adicionales de carbonilo y un ligando acetonitrilo. El siguiente paso es una hidrofosfanación con trivinilfosfano, seguida por la alquilación con bromuro de etilo y la hidrogenación con hidrógeno sobre paladio depositado en carbono. En el paso final, el sistema de hierro es eliminado por el bromo, pero la oxidación de los grupos fosfano es inevitable
  6. Burck, S.; Gudat, D.; Nieger, M.; Du Mont, W.-W. "P-Hydrogen-Substituted 1,3,2-Diazaphospholenes: Molecular Hydrides." J. Am. Chem. Soc. 2006, 128, 3946–3955. doi 10.1021/ja057827j
  7. Greaves, Jane S.; Richards, Anita M. S.; Bains, William; Rimmer, Paul B.; Sagawa, Hideo; Clements, David L.; Seager, Sara; Petkowski, Janusz J.; Sousa-Silva, Clara; Ranjan, Sukrit; Drabek-Maunder, Emily; Fraser, Helen J.; Cartwright, Annabel; Mueller-Wodarg, Ingo; Zhan, Zhuchang; Friberg, Per; Coulson, Iain; Lee, E’lisa y Hoge, Jim (14 de septiembre de 2020). «Phosphine gas in the cloud decks of Venus». Nature Astronomy. ISSN 2397-3366. doi:10.1038/s41550-020-1174-4. 
  8. «El descubrimiento de gas fosfano revela "vida potencial" en Venus». EFE. 14 de septiembre de 2020. Consultado el 14 de septiembre de 2020. 
  9. «Vida en Venus: el revolucionario hallazgo que muestra que puede haber vida extraterrestre». BBC. 14 de septiembre de 2020. Consultado el 16 de septiembre de 2020. 
  10. «Científicos encontraron indicios de vida en Venus». BAE Negocios. 14 de septiembre de 2020. Consultado el 14 de septiembre de 2020. 

Enlaces externos[editar]