Diferencia entre revisiones de «Líneas de Balmer»

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Donde R<sub>H</sub> es la constante de Rydberg= 10&nbsp;973&nbsp;758,306 m<sup>-1</sup> y n<sub>1</sub> y n<sub>2</sub> son números enteros. Para la serie de Balmer, n<sub>1</sub>= 2 y n<sub>2</sub> toma los valores de 3, 4, 5, 6… A medida que n<sub>1</sub> se vuelve más grande, las líneas convergen hacia un [[límite de la serie.]]
 
Observaciones ulterioresanteriores de otros espectroscopistas confirmaron series espectrales adicionales en el infrarrojo y el ultravioleta para el hidrógeno, lo que correspondía a otros valores de n<sub>1</sub> = 1, 3, 4 y 5.
En 1900 se sabía que las fórmulas matemáticas podían proporcionar cálculos muy exactos de las líneas espectrales en el hidrógeno. Sin embargo, en relación con la estructura atómica nadie había ideado ningún modelo que explicara la existencia de los espectros observados ni por qué la fórmula de Rydberg funcionaba tan bien.
 
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