Diferencia entre revisiones de «Radical alquilo»

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==Síntesis==
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Se forman por [[ruptura homopolar]], generalmente producida por altas temperaturas ([[termólisis]] o [[pirólisis]]), o por irradiación con [[luz ultravioleta]] (fotólisis).
Se forman por [[el profe Noé]], generalmente producida por altas temperaturas ([[termólisis]] o [[pirólisis]]), o por irradiación con [[luz ultravioleta]] (fotólisis).


Es muy frecuente su formación en [[reacción radicalaria|reacciones radicalarias]] a partir de otros radicales, como la [[halogenación radicalaria]] que produce [[haluros de alquilo]] a partir de [[alcano]]s y [[halógeno]]s.
Es muy frecuente su formación en [[reacción radicalaria|reacciones radicalarias]] a partir de otros radicales, como la [[halogenación radicalaria]] que produce [[haluros de alquilo]] a partir de [[alcano]]s y [[halógeno]]s.

Revisión del 04:13 8 may 2012

Archivo:Radical metilo--methyl radical.png
Radical metilo

Un radical alquilo (antes llamado radical libre alquilo) es una entidad molecular inestable derivada de un alcano que ha perdido un átomo de hidrógeno y ha quedado con un electrón desapareado o impar.[1]​ El radical formado está centrado sobre el átomo de carbono, es decir, el electrón desapareado está localizado sobre dicho átomo,por poseer mayor densidad de espín.[2]​ El electrón desapareado se muestra como un punto en los diagramas o fórmulas estructurales.

Si dicho grupo de átomos se encuentra dentro de una molécula mayor y no está formalmente separado de ella, se llama grupo alquilo.

Síntesis

Se forman por el profe Noé, generalmente producida por altas temperaturas (termólisis o pirólisis), o por irradiación con luz ultravioleta (fotólisis).

Es muy frecuente su formación en reacciones radicalarias a partir de otros radicales, como la halogenación radicalaria que produce haluros de alquilo a partir de alcanos y halógenos.

Reactividad

Los radicales alquilo tienen gran reactividad y su vida media es muy corta. Un ejemplo es el radical metilo, CH3·, procedente del metano, CH4, cuando pierde un átomo de hidrógeno, o de la ruptura homopolar de otros compuestos orgánicos.

Aunque su vida media en estado aislado es muy breve, permiten explicar el mecanismo de reacción de muchos procesos en Química orgánica y Bioquímica.

Referencias

  1. Química orgánica. Robert Thornton Morrison, Robert Neilson Boyd. 5ª ed. Pearson Educación, 1998. ISBN: 9684443404. Pág. 47
  2. http://goldbook.iupac.org/A00235.html IUPAC Recommendations 1995: Glossary of class names of organic compounds and reactivity intermediates based on structure. Pág. 1314

Véase también