Diferencia entre revisiones de «Tiosulfato»
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Los '''tiosulfatos''' son las sales del hipotético [[ácido tiosulfúrico]] H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Son estables en medios con [[pH]] [[básico]] y neutro y se descomponen bajo formación de [[azufre]] elemental, [[sulfhídrico]] (H<sub>2</sub>S), [[dióxido de azufre]] (SO<sub>2</sub>) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de ácido. |
Los '''tiosulfatos''' son las sales del hipotético [[ácido tiosulfúrico]] H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. |
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La fórmula química del anión tiosulfato es S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>. Son estables en medios con [[pH]] [[básico]] y neutro y se descomponen bajo formación de [[azufre]] elemental, [[sulfhídrico]] (H<sub>2</sub>S), [[dióxido de azufre]] (SO<sub>2</sub>) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de ácido. |
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Revisión del 22:38 10 may 2008
Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido tiosulfúrico H2S2O3. La fórmula química del anión tiosulfato es S2O32-. Son estables en medios con pH básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, sulfhídrico (H2S), dióxido de azufre (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de ácido. Su estructura es tetraédrica con un átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidable formando con oxidantes suaves como el iodo elemental tetrationatos (O3S-S-S-SO32-).
Aplicación
Se emplean sobre todo como fijador en la fotografía donde forman complejos solubles (Na5[Ag(S2O3)3]) con las sales de plata que pueden ser eliminadas de esta manera de la capa fotosensible. Otras aplicaciones se hallen en la síntesis orgánica de colorantes o fármacos y en química analítica en la iodometría.
Síntesis
El tiosulfato de sodio se obtiene calentando a reflujo una disolución de sulfito sódico (Na2SO3) con azufre elemental. La disolución es filtrada, concentrada y enfriada, obteniendo el tiosulfato sódico pentahidratado (Na2S2O3 * 5 H2O) en forma de prismas incoloros. Mecanísticamente se trata de un ataque nucleofílico del par de electrones libre del azufre del sulfito sobre un átomo del azufre elemental parecido a la formación de los polisulfuros a partir de sulfuros.