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En química, un sulfuro es la combinación del agua con el azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el sulfuro de carbono (CS₂) y el sulfuro de hidrógeno (H₂S) que son también considerados como sulfuros. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico. En la naturaleza, se forma en las zonas pantanosas y en el tratamiento de lodos de aguas residuales, mediante transformaciones anaeróbicas del azufre contenido en las proteínas o bien por reducción bacteriana de sulfatos. Se desprende también en las emisiones gaseosas de algunos volcanes y es así mismo un subproducto de algunos procesos industriales.

Minerales de sulfuro

En geología hay que destacar la gran importancia económica que tiene la minería de extracción de minerales de sulfuro, pues los sulfuros naturales son las menas minerales más empleadas en la metalurgia, para la obtención de hierro, plomo, estaño o manganeso, entre otros muchos metales. Entre estos minerales están:

Argentita: Ag₂S (sinónimo: Argirita)
Arsenopirita: FeAsS (sinónimo: Mispiquel)
Bismutina: Bi₂S₃
Blenda: ZnS (sinónimo: Esfalerita)
Bornita: Cu₅FeS₄ (sinónimo= Erubescita)
Bowieíta: (Rh,Ir,Pt)₂S₃ (sinónimo= sulrodita)
Calcopirita: CuFeS₂
Calcosina: Cu₂S (sinónimo= Calcocita)
Cinabrio: HgS
Enargita: Cu₃AsS₄
Estibina: Sb₂S₃ (sinónimo= Antimonita)
Galena: PbS
Glaucodor: (Co,Fe)AsS
Molibdenita: MoS₂
Oropimente: As₂S₃
Pirita: FeS₂
Pirrotina: Fe₁₁S₁₂
Rejalgar: AsS
Tetraedrita: Cu₃SbS₃
Troilita: FeS
Wurtzita: ZnS

Muchos sulfuros son significativamente tóxicos por inhalación o ingestión, especialmente si el ion metálico es tóxico. Por otro lado muchos sulfuros, cuando se exponen a la acción de un ácido mineral fuerte, liberan sulfuro de hidrógeno.

Enlaces externos

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-En química, un '''sulfuro''' es la combinación del [[azufre]] (número de oxidación '''-2''') con un [[elemento químico]] o con un [[Radical (química)|radical]]. Hay unos pocos compuestos [[Enlace covalente|covalentes]] del azufre, como el [[sulfuro de carbono]] ('''CS<sub>2</sub>''') y el [[Ácido sulfhídrico|sulfuro de hidrógeno]] ('''H<sub>2</sub>S''') que son también considerados como sulfuros.
+En química, un '''sulfuro''' es la combinación del agua con el [[azufre]] (número de oxidación '''-2''') con un [[elemento químico]] o con un [[Radical (química)|radical]]. Hay unos pocos compuestos [[Enlace covalente|covalentes]] del azufre, como el [[sulfuro de carbono]] ('''CS<sub>2</sub>''') y el [[Ácido sulfhídrico|sulfuro de hidrógeno]] ('''H<sub>2</sub>S''') que son también considerados como sulfuros.
 Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los [[ácidos]] por lo que, en disolución acuosa, se le denomina [[ácido sulfhídrico]]. En la naturaleza, se forma en las zonas pantanosas y en el tratamiento de lodos de aguas residuales, mediante transformaciones [[digestión anaeróbica|anaeróbica]]s del azufre contenido en las [[proteína]]s o bien por [[reducción-oxidación|reducción]] bacteriana de [[sulfato]]s. Se desprende también en las emisiones gaseosas de algunos volcanes y es así mismo un subproducto de algunos procesos industriales.