Diferencia entre revisiones de «Bicarbonato de sodio»

Bicarbonato de sodio
Nombre IUPAC
	Carbonato ácido de sodio
General
Otros nombres	Bicarbonato de sodio; Hidrogenocarbonato de sodio
Fórmula semidesarrollada	NaHCO3
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	144-55-8
Número RTECS	VZ0950000
ChEBI	32139
ChEMBL	CHEMBL1353
ChemSpider	8609
DrugBank	01390
PubChem	516892
UNII	8MDF5V39QO
KEGG	D01203 C12603, D01203
	InChI InChI=InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1; Key: UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	blanco cristalino
Densidad	2,2×10³ kg/m³; 22 g/cm³
Masa molar	840 g/mol
Punto de descomposición	543 K (270 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	10,3 g⁄100 g de H2O
Termoquímica
ΔfH0sólido	-951 kJ/mol
S0sólido	102 J·mol–1·K–1
Riesgos
Ingestión	No peligroso excepto en cantidades muy grandes.
Inhalación	Puede causar irritación.
Piel	Puede causar irritación.
Ojos	puede causar ceguera
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

Explorar historial interactivamente

← Ir a diferencia anterior Ir a siguiente diferencia →

Contenido eliminado Contenido añadido

VisualWikitexto

En renglón

Revisión del 21:24 29 sep 2009

El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico o hidrogenocarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio) es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio, de fórmula Na HCO₃. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.^[2]

Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ (gas)
NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂ (gas)

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola.

Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios o polvo BC.

Usos

En gastronomía

El bicarbonato de sodio se usa principalmente en la repostería, donde reacciona con otros componentes para liberar CO₂, que ayuda a la masa a elevarse, dándole sabor y volumen. Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen bitartrato de potasio (también conocido como crema de tártaro), jugo de limón, yogur, [[ácido acéti

Referencias

Véase también

Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Bicarbonato de sodio.
Levadura
Lista de minerales
Carbonato de sodio
Ácido carbónico

[1] Número CAS

[2] Hoja de seguridad elaborada por Química Básica, S.A., que incluye prácticamente todos los datos básicos del bicarbonato de sodio: características físicas, químicas y microbiológicas, información toxicológica, primeros auxilios, controles de exposición y protección personal, estabilidad y reactividad, manejo y almacenamiento, fecha de duración mínima, fecha de vencimiento o de caducidad, identificación de riesgos, etc.

[1]

[2]

@@ Línea 19: / Línea 19: @@
 |riesgo2=[http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/10/9917.html Hazardous Chemical Database] (en inglés)
 }}
-mapis te amo (también llamado '''bicarbonato sódico''' o '''hidrogenocarbonato de sodio''' o '''carbonato ácido de sodio''') es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en [[agua]], con un ligero sabor [[álcali|alcalino]] parecido al del [[carbonato de sodio]], de fórmula [[sodio|Na]][[bicarbonato|HCO<sub>3</sub>]]. Se puede encontrar como [[mineral]] en la naturaleza o se puede producir artificialmente.<ref>[http://www.quiminet.com/archivos_empresa/d3f95c9d6363f9b3f3b262393c9fc62e.pdf Hoja de seguridad elaborada por Química Básica, S.A., que incluye prácticamente todos los datos básicos del bicarbonato de sodio: características físicas, químicas y microbiológicas, información toxicológica, primeros auxilios, controles de exposición y protección personal, estabilidad y reactividad, manejo y almacenamiento, fecha de duración mínima, fecha de vencimiento o de [[caducidad]], identificación de riesgos, etc.]</ref>
+El '''bicarbonato de sodio''' (también llamado '''bicarbonato sódico''' o '''hidrogenocarbonato de sodio''' o '''carbonato ácido de sodio''') es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en [[agua]], con un ligero sabor [[álcali|alcalino]] parecido al del [[carbonato de sodio]], de fórmula [[sodio|Na]][[bicarbonato|HCO<sub>3</sub>]]. Se puede encontrar como [[mineral]] en la naturaleza o se puede producir artificialmente.<ref>[http://www.quiminet.com/archivos_empresa/d3f95c9d6363f9b3f3b262393c9fc62e.pdf Hoja de seguridad elaborada por Química Básica, S.A., que incluye prácticamente todos los datos básicos del bicarbonato de sodio: características físicas, químicas y microbiológicas, información toxicológica, primeros auxilios, controles de exposición y protección personal, estabilidad y reactividad, manejo y almacenamiento, fecha de duración mínima, fecha de vencimiento o de [[caducidad]], identificación de riesgos, etc.]</ref>
 Cuando se expone a un [[ácido]] moderadamente fuerte se descompone en [[dióxido de carbono]] y agua. La reacción es la siguiente: