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El término elemento químico hace referencia a una clase de átomos, todos ellos con el mismo número de protones en su núcleo. Aunque, por tradición, se puede definir elemento químico como aquella sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples. Es importante diferenciar a un «elemento químico» de una sustancia simple. El ozono (O₃) y el oxígeno (O₂) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el del elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

Elementos químicos en la tabla periodica de los elementos

Los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica de los elementos. A continuación se detallan los elementos conocidos, ordenados por su número atómico.

Número atómico	Nombre	Símbolo	Periodo, Grupo	Masa atómica (g/Mol)	Densidad (g/cm³) a 20°C	Fusión (°C)	Ebullición (°C)	Año de su descubrimiento	Descubridor
1	Hidrógeno	H	1, 1	1,00794(7)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	0,084 g/L	-259,1	-252,69	1766	Cavendish
2	Helio	He	1, 18	4,002602(2)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	0,17 g/L	-272,2	-268,9	1895	Ramsay y Cleve
3	Litio	Li	2, 1	6,941(2)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	0,53	180,5	1317	1817	Arfwedson
4	Berilio	Be	2, 2	9,012182(3)	1,85	1278	2970	1797	Vauquelin
5	Boro	B	2, 13	10,811(7)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	2,46	2300	2550	1808	Davy y Gay-Lussac
6	Carbono	C	2, 14	12,0107(8)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	3.51	3550	4827	Prehistoria	Desconocido
7	Nitrógeno	N	2, 15	14,0067(2)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	1,17 g/L	-209,9	-195,8	1772	Daniel Rutherford
8	Oxígeno	O	2, 16	15,9994(3)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	1,33 g/L	-218,4	-182,9	1774	Priestly y Scheele
110	Darmstadtio	Ds	7, 10	[269]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				1994	GSI
111	Roentgenio	Rg	7, 11	[272]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				1994	GSI
112	Ununbio	Uub	7, 12	[285]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				1996	GSI
113	Ununtrio	Uut	7, 13	[284]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				2004	JINR (), LLNL ()
114	Ununquadio	Uuq	7, 14	[289]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				1999	JINR
115	Ununpentio	Uup	7, 15	[288]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				2004	JINR, LLNL
116	Ununhexio o Flyorovium	Uuh	7, 16	[290]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				2006	JINR, LLNL(**)
117	Ununseptio	Uus	7, 17	La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				por descubrir
118	Ununoctio	Uuo	7, 18	[294]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				2006	JINR, LLNL(**)

(**)El descubrimiento del elemento 118 por un equipo del Lawrence Berkeley National Laboratory en 1999 fue más tarde revocado porque no fue posible repetir tal experimento. [1] Anulación de LBNL por el descubrimiento de 1999. [2] Experimento de JINR/LLNL (2005)

Acrónimos incluidos en la tabla

GSI, Gesellschaft für Schwerionenforschung (Sociedad para la Investigación de Iones Pesados), Wixhausen, Darmstadt, Alemania
JINR, Joint Institute for Nuclear Research (Instituto Unido para la Investigación Nuclear), Dubna, Moskvá Oblast, Rusia
LLNL, Lawrence Livermore National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence de Livermore) Livermore, California, Estados Unidos
LBNL, Lawrence Berkeley National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence de Berkeley) Berkeley, California, Estados Unidos

=== Notas sobre la tabla ===el H2o es el quimico complejo de las sustancias quimicas

La plantilla {{Fn}} ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. El elemento no tiene un nucleoide estable, y su valor entre corchetes, (por ejemplo, [209]), indica el número másico del isótopo con mayor duración de dicho elemento.
La plantilla {{Fn}} ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La composición isotópica de algunos elementos presentes en ciertos fragmentos geológicos puede variar de la facilitada en la tabla.
La plantilla {{Fn}} ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La composición isotópica puede variar en los materiales comerciales, por lo que el peso atómico puede variar del dado significativamente.
La plantilla {{Fn}} ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La composición isotópica de varios metales terrestres que necesitan una precisión mayor en su peso atómico no puede ser facilitada.
La plantilla {{Fn}} ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. El peso atómico del litio comercializado puede variar entre 6.939 y 6.996—en análisis futuros se tratará de especificar más el dato.

Procedencia de los nombres de elementos químicos

Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron.

Hidrógeno (H):
Helio (He):
Litio (Li):
Berilio (Be)
Boro (B):
Carbono (C):
Nitrógeno (N):
Oxígeno (O):
Flúor (F):
Neón (Ne):
Sodio (Na):
Magnesio (Mg):
Aluminio (Al):
Silicio (Si):
Fósforo (P)
Azufre (S)
Cloro (Cl)
Argón (Ar)
Potasio (K):
Calcio (Ca):
Escandio (Sc):
Titanio (Ti):
Vanadio (V):
Cromo (Cr):
Manganeso (Mn):
Hierro (Fe):
Cobalto (Co):
Niquel (Ni):
Cobre (Cu):
Zinc (Zn):
Galio (Ga):
Germanio (Ge):
Arsénico (As):
Selenio (Se):
Bromo (Br):
Kriptón (Kr):
Rubidio (Rb):
Estroncio (Sr):
Itrio (Y):
Circonio o Zirconio (Zr):
Niobio (Nb):
Molibdeno (Mo):
Tecnecio (Tc):
Rutenio (Ru):
Rodio (Rh):
Paladio (Pd):
Plata (Ag):
Cadmio (Cd):
Indio (In):
Estaño (Sn):
Telurio (Te):
Antimonio (Sb):
Yodo (I):
Cesio (Cs):
Bario (Ba):
Lantano (La):
Cerio (Ce):
Praseodimio (Pr):
Neodimio (Nd):
Prometio (Pm):
Europio (Eu):
Gadolinio (Gd):
Terbio (Tb):

Disprosio' (Dy):

Holmio (Ho):
Tulio (Tm):
Lutecio (Lu):
Hafnio (Hf):
Tantalio (Ta):
Wolframio (W):
Renio (Re):
Osmio (Os):
Iridio (Ir):
Platino (Pt):
Oro (Au): de
Mercurio (Hg):
Talio (Tl):
Plomo (Pb):
Bismuto (Bi):
Polonio (Po):
Astato (At):
Radón (Rn):
Francio (Fr):
Radio (Ra):
Actinio (Ac):
Torio (Th):
Protoactinio (Pa):
Uranio (U):
Neptunio (Np):
Plutonio (Pu):
Americio (Am):
Curio (Cm):
Berkelio (Bk):
Californio (Cf):
Einstenio (Es):
Fermio (Fm):
Mendelevio (Md):
Nobelio (No):
Lawrencio (Lr):
Rutherfordio (Rf):
Dubnio (Db):
Seaborgio (Sg):
Bohrio (Bh):
Hassio (Hs):
Meitnerio (Mt):
Darmstadtio (Ds):
Roentgenio (Rg):

A partir del número atómico 112, se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a cada elemento le corresponde como nombre su número en latín.

Relación entre los elementos y la tabla periódica

La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la tabla periódica contiene los elementos químicos y la tabla periódica es una forma de ordenar los elementos por su peso atómico Se conocen más de 118 elementos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

Conceptos básicos

Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples
Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.

El descubrimiento de los elementos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

Metales, no metales y metaloides

La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

Elementos químicos y número atómico

Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones.Cada elemento se distingue de los demás por sus propiedades características. Se denomina número atómico al número de protones que tiene el núcleo de un átomo. Este número es igual al número de electrones que el átomo neutro posee alrededor del núcleo.

Referencias

WebElements.com (los pesos atómicos de los elementos 110 a 116 fueron extraídos de esta fuente).

@@ Línea 25: / Línea 25: @@
 |-style="background-color:#a0ffa0"
 |1||[[Hidrógeno]]|||H||1, 1||1,00794(7){{fn|2}} {{fn|3}} {{fn|4}}||0,084 g/L||-259,1||-252,69||1766||[[Henry Cavendish|Cavendish]]
-|-style="background-colokakar:#c0ffff" kaka verga
+|-style="background-color:#c0ffff"
 |2||[[Helio]]||He||1, 18||4,002602(2){{fn|2}} {{fn|4}}||0,17 g/L||-272,2||-268,9||1895||[[William Ramsay|Ramsay]] y [[Per Teodor Cleve|Cleve]]
 |-style="background-color:#ff6666"