Diferencia entre revisiones de «Regla del octeto»
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La '''regla del octeto''', enunciada en [[1916]] por [[Gilbert Newton Lewis]], dice que la tendencia de los átomos de los elementos del [[sistema periódico]], es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 [[electrón|electrones]] tal que adquiere una configuración semejante a la de un [[gas noble]], ubicados al extremo derecho de la [[tabla periódica]] y son inertes, o sea que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la [[estructura de Lewis]]. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los [[átomo]]s. |
La '''regla del octeto''', enunciada en [[1916]] por [[Gilbert Newton Lewis]], dice que la tendencia de los átomos de los elementos del [[sistema periódico]], es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 [[electrón|electrones]] tal que adquiere una configuración semejante a la de un [[gas noble]], ubicados al extremo derecho de la [[tabla periódica]] y son inertes, o sea que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la [[estructura de Lewis]]. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los [[átomo]]s. |
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digamos que es cuando un giuo perde vida se muere y si gana vida sigue vivo! |
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En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del [[carbono]], creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones en el último nivel de energía de cada uno de los [[oxígeno]]s, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente. |
En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del [[carbono]], creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones en el último nivel de energía de cada uno de los [[oxígeno]]s, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente. |
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Revisión del 00:41 19 ago 2009
La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, o sea que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos.
En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del carbono, creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones en el último nivel de energía de cada uno de los oxígenos, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente.
Es importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones, pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.
Limitaciones
Cabe observar que, contradictorio a la regla del octeto, los átomos de los elementos que se encuentran después del segundo período de la tabla periódica, pueden acomodar más de ocho electrones en su capa externa. Ejemplos de esto son los compuestos PCl5 y SF6.
Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF3). En la molécula de BF3 el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor
Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los átomos están unidos entre sí. Considérese por ejemplo el ácido nítrico. Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa como HNO3, en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al nitrógeno. La estructura es HONO2 y no HNO3.
También se puede dar cuando existen moléculas impares, moléculas hipovalentes y moléculas hipervalentes.