Óxido de berilio
| Óxido de berilio | ||
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 Óxido de berilio | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | BeO | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1304-56-9[1] | |
| Número RTECS | DS4025000 | |
| ChemSpider | 14092 | |
| PubChem | 14775 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido incoloro | |
| Punto de fusión | 2507 °C (2780 K) | |
| Punto de ebullición | 3900 °C (4173 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 0.00002 g/100 mL | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Cancerígeno | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de berilio es un compuesto sólido inorgánico con la fórmula BeO. Se trata de un aislante eléctrico incoloro, con una conductividad térmica más alta que cualquier otro no metal, exceptuando el diamante. Su alto punto de fusión conduce a su uso como un refractario.[2] Se produce en la naturaleza como bromelita. Histórica y científicamente se llamaba glucina u óxido de glucinio.
Preparación[editar]
El óxido de berilio se puede preparar por calcinación de carbonato de berilio, deshidratación de hidróxido de berilio, o por ignición del metal:
BeCO3 → BeO + CO2
Be(OH)2 - H2O → BeO
2Be + O2 → 2BeO
Al quemar berilio en presencia de aire se produce una mezcla de BeO y nitruro de berilio (Be3N2). A diferencia de los óxidos formados por el grupo de los metales alcalinotérreos, el óxido de berilio es anfótero.
El óxido de berilio formado a altas temperaturas (mayores a 800 °C) es inerte, pero se disuelve fácilmente en bifluoruro de amonio acuoso caliente (NH4HF2), o una solución caliente de ácido sulfúrico concentrado y sulfato de amonio ((NH4)2SO4).
Estructura[editar]
El BeO cristaliza en la estructura de wurtzita hexagonal, con Be2 + y O2 en centros tetraédricos. En contraste, los óxidos del grupo más grande de metales, es decir, MgO, CaO, SrO, BaO, cristalizan bajo la forma de sal de roca de estructura cúbica con geometría octaédrica sobre los dicationes y dianiones. A temperaturas elevadas, se transforma a la estructura tetragonal.[3]
En la fase vapor, el óxido de berilio está presente como moléculas diatómicas discretas, las cuales adoptan la hibridación del orbital sp, con dos sigma y dos enlaces pi. El estado fundamental correspondiente es: (2sσ) 2 (2sσ *) 2 (2pπ) 4, donde ambos orbitales π degenerados pueden ser considerados como enlaces dativos de oxígeno hacia el berilio.[4]
Aplicaciones[editar]
Los cristales de alta calidad se pueden hacer crecer hidrotérmicamente, o por el método de Verneuil. En su mayor parte, el óxido de berilio se produce como un polvo amorfo de color blanco, sinterizado en formas más grandes. Las impurezas como el carbono, atrapado en los cristales pueden dar una variedad de colores para esta sustancia.[5] El óxido de berilio se utiliza en motores de cohetes y también en semiconductores de alto rendimiento para equipos de radio, debido a su buena conductividad térmica por ser al mismo tiempo un buen aislante eléctrico.
Asimismo, es usado como un relleno en algunos materiales de interfaz térmica tales como la grasa térmica. Algunos dispositivos semiconductores de potencia han utilizado cerámica de óxido de berilio entre el chip de silicio y la base de montaje de metal del paquete, con el fin de lograr un menor valor de resistencia térmica que el obtenido para un dispositivo similar hecho con óxido de aluminio.[6] También se emplea como una cerámica estructural para dispositivos de microondas de alto rendimiento, los tubos de vacío, magnetrones, y láseres de gas.
Riesgos[editar]
El óxido de berilio es cancerígeno y puede causar enfermedades crónicas. Una vez obtenido en forma sólida, es seguro de manejar siempre y cuando no se someta a cualquier operación mecanizada que genere polvo.[7]
Véase también[editar]
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ Raymond Aurelius Higgins (2006). Materials for Engineers and Technicians. Newnes. p. 301. ISBN 0-7506-6850-4.
- ↑ A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry (5 edición). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ Fundamentals of Spectroscopy. Allied Publishers. pp. 234-. ISBN 978-81-7023-911-6. Consultado el 29 de noviembre de 2011.
- ↑ Günter Petzow, Fritz Aldinger, Sigurd Jönsson, Peter Welge, Vera van Kampen, Thomas Mensing, Thomas Brüning"Beryllium and Beryllium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a04_011.pub2
- ↑ Conductividad térmica en chips avanzados. Archivado el 24 de julio de 2015 en Wayback Machine. Consultado el 28 de julio de 2014
- ↑ Beryllium Oxide Safety
Enlaces externos[editar]
- Esta obra contiene una traducción parcial derivada de «Beryllium oxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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