Discusión:Dióxido de carbono
Punto de fusión y ebullición[editar]
Algo anda mal con los datos que da la tabla:
Punto de fusión 216 K (–57 °C) Punto de ebullición 195 K (-78 °C)
Será al revés? Alguien tiene los datos correctos?
ener6 (discusión) 18:44 7 may 2008 (UTC)
- Hola Paceño: Si hay un error pero no como lo planteas. El CO2 tiene la particularidad que no fusiona sino que sublima (de sólido a gaseoso); y ya que en estado natural es un gas y no un sólido lo correcto sería indicar "Solidifica a: 196 ºK (-78ºC)" y "Se licúa a: 216ºk (-57ºC)"
--186.12.83.161 (discusión) 15:29 3 mar 2009 (UTC)luise.mopty@gmail.com
me parece que colocan al calentamiento global como algo dudoso...
--Víctor Hugo Randon (discusión) 07:03 29 jul 2008 (UTC)
El artículo dice que no se sabe si el aumento de CO2 es causa o consecuencia del calentamiento de las últimas décadas, lo que creo que no es cierto. Se sabe que muy probablemente es su causa, además se sabe con total seguridad que el aumento de CO2 es antropogénico debido a que el CO2 emitido por el hombre tiene una relación diferente entre sus isótopos que el natural.
¿Es esa la nomenclatura correcta?[editar]
El título del artículo es "Óxido de carbono (IV)" sin embargo, esa nomenclatura no me parece la correcta. ¿No debería se dióxido de carbono? Según entiendo, la nomenclatura stock se usa para compuestos metal-no metal, y el dióxido de carbono es un compuesto no metálico, es decir, debería emplearse la nomenclatura estequiometrica para este compuesto, es decir "dióxido de carbono". --Juanchis!!! (discusión) 00:47 13 oct 2009 (UTC)
Que sea más usada la nomenclatura estequiometrica no significa que la de Stock sea incorrecta. --pitxulin1 (discusión) 19:29 27 oct 2009 (UTC)
Respecto a la nomenclatura IUPAC, no debería poner Dióxido de carbono. ¿La nomenclatura Óxido de Carbono (IV) no es nomenclatura STOCK? A mi entender están puestos al revés.
- En este caso me parece mejor nombrar con la nomenclatura por atomicidad (transladé el artículo yo mismo a dióxido de carbono). En el Trióxido de carbono y en el Tetróxido de carbono el carbono, como en la mayoría de los compuestos, se encuentra también con estado de oxidación +4; por lo tanto, Óxido de carbono (IV) es un nombre que puede pertenecer a cualquiera de los compuestos anteriores.
- También eliminé este tipo de nomenclatura en el artículo Óxido de carbono (VIII) (por cierto, terriblemente desastroso ese nombre!! pq el carbono con 6 protones nunca podría estar con ese estado de oxidación!!!) y lo renombré como tetróxido de carbono. Veo que desde hace un año está puesto este nombre, sin duda en química la wikipedia en español tiene muchas deficiencias (las plantillas informativas de muchos compuestos también son un desastre), trataré de poner mi granito de arena para mejorar esta área. Saludos. Marcosm21
(Discusión! 
) 06:01 25 nov 2010 (UTC)
- En este caso me parece mejor nombrar con la nomenclatura por atomicidad (transladé el artículo yo mismo a dióxido de carbono). En el Trióxido de carbono y en el Tetróxido de carbono el carbono, como en la mayoría de los compuestos, se encuentra también con estado de oxidación +4; por lo tanto, Óxido de carbono (IV) es un nombre que puede pertenecer a cualquiera de los compuestos anteriores.
Efectos en el organismo ¿Cómo puede ser cierto?[editar]
"Ingestión Puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo. Inhalación Produce asfixia, causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa."
¿Cómo puede decir el artículo que inhalarlo produce asfixia, si no dejamos de inhalarlo y nadie está asfixiado? Debería especificarse qué cantidad de CO2 produce asfixia al inhalarlo. Y eso de que "ingerirlo" puede causar irritación... ¿cómo se "ingiere" un gas? Y si es en estado líquido, o sólido, no es por ser CO2 es porque está helado.
--83.49.35.164 (discusión) 20:53 8 dic 2009 (UTC)
Anhídrido carbónico??[editar]
Hasta donde sé, el anhídrido carbónico es el CO y no el CO2. ¿Qué opinan? — El comentario anterior sin firmar es obra de Gonzalo Rios (disc. • contribs • bloq). NudoMarinero (Discusión) 10:12 11 ene 2010 (UTC)
- Por lo que leo en un libro de formulación química, como el carbono puede actuar con dos valencias (+2,+4), a la mayor se le da la terminación -ico y a la menor -oso. Así que el CO2 sería anhídrido carbónico y el CO anhídrido carbonoso, según esto. De todas maneras esta nomenclatura está desaconsejada por la IUPAC. NudoMarinero (Discusión) 10:12 11 ene 2010 (UTC)
El nombre del artículo debería ser: Dióxido de carbono", ya que ésta es la nomenclatura oficial de la IUPAC. Según la nomenclatura de Stock, el nombre del compuestosería: Óxido de carbono (IV), pero nadie utiliza este tipo de nomenclatura en estos compuestos. Por favor corregidlo, es un error importante.Erbrumar (discusión) 16:51 7 feb 2010 (UTC)Erbrumar
El CO2 sublima[editar]
El CO2 sublima,a presión ambiente no pasa por estado líquido, se puede comprobar viendo su curva de fases, por lo que el CO2 líquido es un disolvente que desaparece de la disolución muy rápidamente dejando solo el soluto con una alta concentración. Es por ello que esta tan guapito. Por cierto los anhídridos son los óxidos de los no metales que dan lugar a ácidos hidroxilicos, como el SO3 da lugar reaccionando con agua a H2SO4, así como el CO2 + H2O--H2CO3 por lo tanto es el anhidro. Mientras que el CO es el monóxido de carbono que no da lugar a ningún ácido por cuestión de orbitales, pero ese es otro tema.
Dice en la barra de la derecha de los riesgos:
causa danios en la piel si esta liquido. El CO2 no es liquido a presion normal pero puede causar danios en su estado solido.
Por favor, necesito ayuda. En un artículo pone que al aumentar la temperatura de la atmósfera el océano absorve más dióxido de carbono, y en otro pone exactamente lo contrario. ¿cuál es la verdad? Gracias de antemano por su ayuda.
El Dióxido de carbono en la versión alemán dice bien que no tiene punto de ebullición ya que se sublima directamente de solido a gaseoso. En español se especifica un punto de ebillición. Ese debe quitarse
bueno solo queria ver si se le puede agregar que es lo mismo bioxido de carbono que dioxido de carbono ya que bi y di significan 2
Como regla general, los gases disminuyen su solubilidad al aumentar la temperatura.
--Sacd (discusión) 13:30 30 nov 2013 (UTC)
--Paradise.reversi (discusión) 23:55 2 jun 2013 (UTC)
Reacciones químicas del CO2[editar]
La versión en Ingles ( http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide ) es más completa que la versión latina o Española, donde una parte importante no incluida es la química del CO2, aun así a la versión inglesa le falta una conocida reacción química. ( C+CO2 = 2CO) El cual es utilzada para generar gas de síntesis= CO+H
Chemical reactions of CO2
CO2 is a weak electrophile. Its reaction with basic water illustrates this property, in which case hydroxide is the nucleophile. Other nucleophiles react as well. For example, carbanions as provided by Grignard reagents and organolithium compounds react with CO2 to give carboxylates:
El CO2 es un electrófilo débil. Su reacción con base agua ilustra esta propiedad, en cuyo caso es el hidróxido de nucleófilo. Otros nucleófilos reaccionan así. Por ejemplo, las carbaniones dispuestas por reactivos de Grignard y los compuestos orgánicos de litio reacciona con el CO2 para dar carboxilatos:
MR + CO2 → RCO2M (where M = Li or MgBr and R = alkyl or aryl). In metal carbon dioxide complexes, CO2 serves as a ligand, which can facilitate the conversion of CO2 to other chemicals.[8]
MR + CO2 → RCO2M (donde M = Li o MgBr y R = alquilo o arilo).
En los complejos de dióxido de carbono metálicos, CO2 sirve como un ligando, que puede facilitar la conversión de CO2 a otros productos químicos.
Generación de gas de sintesis
C+CO2 = 2CO El cual es utilzada para generar gas de síntesis= CO+H
The reduction of CO2 to CO is ordinarily a difficult and slow reaction:
La reducción de CO2 a CO es normalmente una reacción difícil y lenta:
CO2 + 2 e− + 2H+ → CO + H2O The redox potential for this reaction near pH 7 is about −0.53 V versus the standard hydrogen electrode. The nickel-containing enzyme carbon monoxide dehydrogenase catalyses this process
CO2 + 2 e-+ 2H + → CO + H2O El potencial redox para esta reacción cerca de pH 7 es de aproximadamente -0,53 V frente al electrodo estandar de hidrógeno. El níquel contenido enzima deshidrogenasa el monóxido de carbono que cataliza este proceso.
Enlaces rotos[editar]
Elvisor (discusión) 02:15 29 nov 2015 (UTC)
Inodoro?![editar]
"inodoro" isn't totally true, but it seem to be quite complicated: https://en.wikipedia.org/wiki/Talk:Carbon_dioxide#Is_CO2_odorless.3F Skillabstinenz (discusión) 15:34 11 may 2017 (UTC)
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