Discusión:Dióxido de carbono

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Dice en la barra de la derecha de los riesgos: causa danios en la piel si esta liquido. El CO2 no es liquido a presion normal pero puede causar danios en su estado solido. Por favor, necesito ayuda. En un artículo pone que al aumentar la temperatura de la atmósfera el océano absorve más dióxido de carbono, y en otro pone exactamente lo contrario. ¿cuál es la verdad? Gracias de antemano por su ayuda.

El Dióxido de carbono en la versión alemán dice bien que no tiene punto de ebullición ya que se sublima directamente de solido a gaseoso. En español se especifica un punto de ebillición. Ese debe quitarse

bueno solo queria ver si se le puede agregar que es lo mismo bioxido de carbono que dioxido de carbono ya que bi y di significan 2


Como regla general, los gases disminuyen su solubilidad al aumentar la temperatura.

--Sacd (discusión) 13:30 30 nov 2013 (UTC)

--Paradise.reversi (discusión) 23:55 2 jun 2013 (UTC)

Reacciones químicas del CO2[editar]

La versión en Ingles ( http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide ) es más completa que la versión latina o Española, donde una parte importante no incluida es la química del CO2, aun así a la versión inglesa le falta una conocida reacción química. ( C+CO2 = 2CO) El cual es utilzada para generar gas de síntesis= CO+H


Chemical reactions of CO2

CO2 is a weak electrophile. Its reaction with basic water illustrates this property, in which case hydroxide is the nucleophile. Other nucleophiles react as well. For example, carbanions as provided by Grignard reagents and organolithium compounds react with CO2 to give carboxylates:

El CO2 es un electrófilo débil. Su reacción con base agua ilustra esta propiedad, en cuyo caso es el hidróxido de nucleófilo. Otros nucleófilos reaccionan así. Por ejemplo, las carbaniones dispuestas por reactivos de Grignard y los compuestos orgánicos de litio reacciona con el CO2 para dar carboxilatos:

MR + CO2 → RCO2M (where M = Li or MgBr and R = alkyl or aryl). In metal carbon dioxide complexes, CO2 serves as a ligand, which can facilitate the conversion of CO2 to other chemicals.[8]

MR + CO2 → RCO2M (donde M = Li o MgBr y R = alquilo o arilo).

En los complejos de dióxido de carbono metálicos, CO2 sirve como un ligando, que puede facilitar la conversión de CO2 a otros productos químicos.


Generación de gas de sintesis

C+CO2 = 2CO El cual es utilzada para generar gas de síntesis= CO+H

The reduction of CO2 to CO is ordinarily a difficult and slow reaction:

La reducción de CO2 a CO es normalmente una reacción difícil y lenta:

CO2 + 2 e− + 2H+ → CO + H2O The redox potential for this reaction near pH 7 is about −0.53 V versus the standard hydrogen electrode. The nickel-containing enzyme carbon monoxide dehydrogenase catalyses this process

CO2 + 2 e-+ 2H + → CO + H2O El potencial redox para esta reacción cerca de pH 7 es de aproximadamente -0,53 V frente al electrodo estandar de hidrógeno. El níquel contenido enzima deshidrogenasa el monóxido de carbono que cataliza este proceso.

Enlaces rotos[editar]

Elvisor (discusión) 02:15 29 nov 2015 (UTC)

Inodoro?![editar]

"inodoro" isn't totally true, but it seem to be quite complicated: https://en.wikipedia.org/wiki/Talk:Carbon_dioxide#Is_CO2_odorless.3F Skillabstinenz (discusión) 15:34 11 may 2017 (UTC)

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