Discusión:Óxidos de nitrógeno

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda

Los óxidos de nitrógeno, en una combustión, se originan por dos diferentes fenómenos:(1) normalmente los combustibles poseen un definido porcentaje, en peso o en volumen de NO2, (2) en una combustión pobre y con llama de alta temperatura. Los primeros son conocidos como óxidos de nitrógeno del combustible y los segundo como óxidos de nitrógeno de la combustión. Los óxidos de nitrógeno del combustible no pueden eliminarse por medios comunes y en una co,mbustión no desaparecen. Los óxidos de la combustión, debido a que se producen por un efecto primario de la disociación del dióxido de carbono (CO2 = CO + O o C + O2) y del H2O formado por la combustión del hidrógeno (H2O = H2 + O). Debido a que en una combustión pobre y con llama a alta temperatura hay gran cantidad de nitrógeno libre, este se combina fácilmente con el oxígeno libre formado por el efecto de la disociación, dando origen a los óxidos de nitrógeno NO y NO2. Debido a que el origen de estos óxidos estrán en la disociación y en la llama a altas temperaturas, uno de los procedimientos para disminuir su presencia es buscar medios para reducir la temperatura de la llama y buscar un porcentaje óptimo de l exceso de oxígeno en la combustión. Todo lo anterior es fácil encontrar en literatura especializada aunque no ordenada como lo muestra el texto anterior. Desgraciadamente no he podido encontrar respuesta a cómo se calcula los porcentajes de óxido de nitrógeno en el combustible y en la combustión.

Florentino López Concepción - Chile flcombustion@telsur.cl


No se correspondían las fórmulas del Monóxido de dinitrógeno y del Dióxido de nitrógeno, con sus fórmulas, en la tabla. Me encargué de corregirlo y de citar la fuente. (Raymond Chang, Química, Cuarta Edición, Mc Graw-Hill, 1997) --Ciberman96 (discusión) 13:55 13 dic 2012 (UTC)