Cloruro de magnesio

Cloruro de magnesio
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Nombre IUPAC
Cloruro magnesico
General
Otros nombres	Dicloruro de magnesio
Fórmula semidesarrollada	MgCl2
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7786-30-3
ChEBI	6636
ChemSpider	22987
PubChem	24584
Propiedades físicas
Apariencia	incoloro o blanco
Densidad	2320 kg/m3; 2,32 g/cm3
Masa molar	95,211 g/mol
Punto de fusión	987 K (714 °C)
Punto de ebullición	1685 K (1412 °C)
Estructura cristalina	Cloruro de cadmio (CdCl2) Octaédrico, 6-coordinado
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	54,2 g/100 mL (20 °C)
Solubilidad	etanol: 7,4 g/100 mL (30 °C)
Peligrosidad
Frases R	R36, R37, R38
Frases S	S26, S37, S39
Riesgos
LD50	2800 mg/kg-1 (oral, ratones)
Compuestos relacionados
Aniones	Fluoruro de magnesio (MgF2) Bromuro de magnesio (MgBr2) Ioduro de magnesio (MgI2)
Cationes	Cloruro de berilio (BeCl2) Cloruro de calcio (CaCl2)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El cloruro de magnesio, de fórmula MgCl₂ es un compuesto mineral iónico a base de cloro, cargado negativamente, y magnesio, cargado positivamente. El hexahidrato, cuando se calienta, puede experimentar una hidrólisis parcial. El cloruro de magnesio puede extraerse de salmueras o del agua de mar y es una gran fuente de magnesio, obtenido por electrólisis. El cloruro de magnesio puede presentarse en forma anhidra, bi-hidratado o hexahidratado. Este último compuesto se presenta como cristales romboides de gran belleza ornamental. Es una sal delicuescente^{[cita requerida]} (del latín deliquescere, hacerse líquido), por lo que tiene afinidad química por el agua, pudiendo absorber cantidades relativamente altas de agua si se expone a la atmósfera, formando una solución líquida.

Obtención

Existen diversas formas para la obtención del cloruro de magnesio.

$\mathrm {MgO+\ Cl_{2}+\ C\longrightarrow MgCl_{2}+\ CO}$

$\mathrm {Mg(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2\ H_{2}O}$

$\mathrm {Mg+2\ HCl\longrightarrow MgCl_{2}+H_{2}}$

$\mathrm {MgCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow CO_{2}+MgCl_{2}+H_{2}O}$

Aplicaciones

Otros usos

El cloruro de magnesio posee una gran variedad de usos. Se utiliza en la fabricación de productos textiles, papel, agentes ignífugos, cemento y en la refrigeración.

Uso culinario

El cloruro de magnesio es un coagulante importante usado en la preparación de tofu a partir de la leche de soja. En Japón se vende como nigari, término que deriva de la palabra japonesa para amargo (nigai), un polvo blanco obtenido a partir del agua del mar después de eliminar el cloruro de sodio y el agua. El nigari contiene, además, sulfato de magnesio y otras sustancias en menores cantidades u oligoelementos.

Uso como anticongelante

En algunas zonas del planeta disminuyó el empleo del cloruro de sodio para evitar la formación de hielo y aumentó el uso del cloruro de magnesio líquido como anticongelante. El cloruro de magnesio se pulveriza sobre el pavimento seco, sobre todo en pistas de aeropuertos, antes de que nieve o sobre el pavimento mojado antes de alcanzar temperaturas de congelación en los meses de invierno para evitar que la nieve y el hielo se peguen a las pistas. El empleo de anticongelantes supone un avance en la seguridad. Con respecto al empleo del cloruro de magnesio como anticongelante se presentan dos tipos por efectos electrolíticos: la contaminación de los heladores, lo que ocasiona que se formen arcos eléctricos a través de ellos, y la corrosión del acero y del aluminio, lo que afecta a postes y otras infraestructuras.

Uso en el almacenamiento de hidrógeno

El cloruro de magnesio se ha impuesto como material de almacenamiento de hidrógeno.^{[cita requerida]} El amoníaco (NH₃), que es rico en átomos de hidrógeno, se emplea cómo material intermedio de almacenamiento. Éste puede absorberse con eficacia sobre el cloruro de magnesio sólido, formando dicloruro de hexamonio (NH₄)₆Cl₂.^{[cita requerida]} El amoníaco es desplazado después por un calor suave y a continuación, se pasa por un catalizador que lo descompone produciendo hidrógeno.

Obtención de magnesio

Se consigue por el proceso Dow utilizando salmueras naturales o agua de mar. Se hace reaccionar cal apagada con Mg²⁺ obteniéndose hidróxido de magnesio, que a su vez reacciona con HCl formando MgCl₂ y agua. Se procede a la fundición del MgCl₂ seguido de electrólisis, siendo la reacción:

$\mathrm {2Cl^{-}+\ Mg^{2+}\longrightarrow Cl_{2}(g)+\ Mg(s)}$

obteniéndose magnesio metálico y cloro gas. Este último se convierte en ácido clorhídrico que se recicla.

Enlaces externos

• Cloruro de magnesio agente anticongelante (en inglés)
• Archivos MSDS para el Hexahidrato de cloruro de magnesio (en inglés)
• Cloruro de magnesio – ICSC (en inglés)
• Cloruro de magnesio – Chemspider
• Cloruro de Magnesio (Español)