Cloruro de bario

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Commons-emblem-notice.svg
 
Cloruro de bario
Barium chloride.jpg
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de Bario
Fórmula molecular BaCl2
Identificadores
Número CAS 10361-37-2[1]
Número RTECS CQ8750000
PubChem 25204
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Sólido Blanco
Densidad 3856 kg/m3; 3,856 g/cm3
Masa molar 208,23 g/mol
Punto de fusión 1235 K (962 °C)
Punto de ebullición 1833 K (1560 °C)
Estructura cristalina Ortogonal
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 35,8 g/100 mL (20 °C)
Termoquímica
ΔfH0gas −498,73 kJ/mol
ΔfH0líquido −832,47 kJ/mol
ΔfH0sólido −858,56 kJ/mol
S0gas, 1 bar 325,73 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
Frases R R20, R25
Frases S S1/2, S45
Compuestos relacionados
Otros Aniones Fluoruro de bario
Bromuro de bario
Yoduro de bario
Otros Cationes Cloruro de berilio
Cloruro de magnesio
Cloruro de calcio
Cloruro de estroncio
Cloruro de radio
Cloruro de plomo
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Cloruro de bario es un compuesto químico de fórmula BaCl2. Es una de las sales solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una coloración amarillo-verde a la llama. También es higroscópico.

Estructura y propiedades[editar]

BaCl2 cristaliza tanto en fluorita y cloruro de plomo, los cuales pueden acomodar la preferencia de los grandes iones Ba2+ para los números de coordinación superior a seis[2] En una solución acuosa, el BaCl2 se comporta como una simple sal. En el agua es un electrolito 1:2 y la solución presenta un pH neutro.

El Cloruro de bario reacciona con iones de sulfato para producir un precipitado blanco espeso de sulfato de bario.

Ba2+ (ac) + SO42- ( ac) → BaSO4 (s)

Con Oxalato se da una reacción similar:

Ba2+ (ac) + C2O42- (ac) → BaC 2O4 (s)

Preparación[editar]

Aunque económicamente disponible, el cloruro de bario puede ser preparado a partir de hidróxido de bario o carbonato de bario, con carbonato de bario que se encuentra de forma natural como el mineral witherita. Estas sales de base reaccionan con ácido clorhídrico para dar cloruro de bario hidratado. A escala industrial, se prepara a través de un proceso de dos pasos a partir de barita (sulfato de bario ):[3]

BaSO4 + 4C → BaS + 4CO

Este primer paso requiere de altas temperaturas.

BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS

El segundo paso requiere fusión de los reactivos. El BaCl2 puede ser lixiviado de la mezcla con el agua.

Desde soluciones acuosas de cloruro de bario, el dihidrato puede cristalizar en forma de cristales blancos: BaCl2·2H2O

Aplicaciones[editar]

El cloruro de bario es comúnmente usado como una prueba de ion sulfato (ver las propiedades químicas más arriba). En la industria, cloruro de bario se utiliza principalmente en la purificación de salmuera en plantas de soda cáustica de cloro y también en la fabricación de sales de tratamiento térmico, endurecimiento de acero, en la fabricación de pigmentos, y en la fabricación de otras sales de bario. BaCl2 se utiliza también en fuegos artificiales para dar un color verde brillante. Sin embargo, su toxicidad limita su aplicabilidad. El cloruro de bario se usa también (con el ácido clorhídrico) como una prueba de sulfatos. Cuando estas dos sustancias se mezclan con una sal de sulfato, se forma un precipitado blanco, que es el sulfato de bario.

Seguridad[editar]

El Cloruro de bario, junto con otras sales de bario solubles en agua, es altamente tóxico. Sulfato de sodio y sulfato de magnesio son posibles antídotos, ya que reaccionan produciendo el Sulfato de bario sólido BaSO4 insoluble, que es mucho menos tóxico.

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Wells, AF (1984) Estructura de Química Inorgánica, Oxford. Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6
  3. H. Nechamkin, La química del elemento, McGraw-Hill, Nueva York, 1968.

Enlaces externos[editar]