Clorito de sodio

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Clorito de sodio
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Nombre (IUPAC) sistemático
Clorito sódico
Fórmula molecular NaClO2
Identificadores
Número CAS 7758-19-2[1]
Número RTECS VZ4800000
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Sólido blanco
Densidad 2500 kg/m3; 2.5 g/cm3
Masa molar 90,44 g/mol
Punto de fusión 170 °C (443 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 39 g/100 ml (17 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El clorito de sodio es un compuesto químico utilizado en la fabricación de papel.

Fabricación[editar]

El ácido libre, el ácido cloroso, HClO2, sólo es estable en concentraciones bajas. como no puede ser concentrado, no es un producto comercial. De todas maneras, la sal sódica correspondiente, el clorito sódico, NaClO2 es estable y suficientemente barato para ser un producto comercial. Las sales correspondientes de metales pesados (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, y también de Cu2+ y NH4+) sufren una descomposición explosiva por calor o golpe.

El clorito sódico se obtiene indirectamente del clorato sódico, NaClO3. En primer lugar, el explosivo (sólo a concentraciones superiores al 10% en aire) dióxido de cloro, ClO2 se obtiene por reducción del clorato sódico en una solución ácida fuerte con un agente reductor apropiado (por ejemplo, cloruro sódico, dióxido de azufre, o ácido clorhídrico). El dióxido de cloro, entonces, se absorbe en una solución alcalina y se reduce con el peróxido de hidrógeno, H2O2 en la obtención de clorito de sodio.

Uso[editar]

La principal aplicación de clorito de sodio es la generación de dióxido de cloro para el blanqueo y desmantelamiento de textiles, pulpa y papel. También se utiliza para la desinfección de algunas plantas municipales de tratamiento de agua después de la conversión a dióxido de cloro. Una ventaja de esta aplicación, en comparación con el cloro más comúnmente utilizados, es que los trihalometanos (tales como el cloroformo) no son producidos por los contaminantes orgánicos. El clorito de sodio, NaClO2 también se encuentra el uso como componente en enjuagues terapéuticos, colutorios, pastas dentales y geles, aerosoles para boca, gomas de mascar y caramelos, y también en la solución de limpieza de lentes de contacto. Se utiliza para la desinfección de conductos de aire y de HVAC/R y sistemas de las áreas de contención de animales (paredes, pisos, y otras superficies).

En síntesis orgánica, el clorito de sodio se utiliza frecuentemente para la oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos. La reacción se realiza generalmante en un buffer (con fosfato monosódico) en la solución de la presencia de un captador de cloro (generalmente 2-metil-2-buteno).

Recientemente, el clorito de sodio ha sido utilizado como un agente oxidante para convertir los furanos alquilo correspondientes a los 4-oxo-2-ácidos alquenoico en una síntesis simple una olla.[2]

Seguridad[editar]

El clorito de sodio, igual que muchos agentes oxidantes, puede resultar explosivo y debe mantenerse protegido de la contaminación accidental de otros materiales orgánicos.

Toxicidad[editar]

El clorito de sodio es un fuerte oxidante y por lo tanto, puede esperar que causen los síntomas clínicos similares a los del clorato de sodio, conocido: metahemoglobinemia, hemólisis, insuficiencia renal..[3] Una dosis de 10-15 gramos de clorato de sodio puede ser letal.[4] La metahemoglobemia se había demostrado en ratas y gatos,[5] y estudios recientes por la EMEA han confirmado que la sintomatología clínica es muy similar a la causada por el clorato de sodio en la rata, el ratón, el conejo y el Mono verde.[6]

Solo hay un caso humano en la literatura médica de la intoxicación por clorito de sodio.[7] Que parece confirmar que la toxicidad es igual al clorato de sodio. De la analogía con el clorato de sodio, incluso en pequeñas cantidades de alrededor 1 gramo puede esperarse a causar náuseas, vómito e incluso en peligro la vida de hemólisis en deficiencia de Glucosa-6-Fosfato Deshidrogenasa.

La EPA ha establecido un nivel máximo de 1 miligramo de clorito por litro (1 mg/L) en agua potable.[8]

Referencias generales[editar]

  • "Química de los Elementos", N.N. Greenwood y A. Earnshaw, Pergamon Press, 1984.
  • "Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry", Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Annangudi SP, Sun M, Salomon RG (2005). «An efficient synthesis of 4-oxo-2-alkenoic acids from 2-alkyl furans» (abstract). Synlett 9:  pp. 1468. doi:10.1055/s-2005-869833. http://www.thieme-connect.com/ejournals/se/abstract/synlett/doi/10.1055/s-2005-869833. 
  3. Goldfrank's Toxicologic Emergencies, McGraw-Hill Professional; 8th edition (March 28, 2006), ISBN 978-0-07-143763-9
  4. http://www.poisoncentre.be/article.php?id_article=39
  5. Clinical Toxicology of Commercial Products. Robert E. Gosselin, Roger P. Smith, Harold C. Hodge, Jeannet Braddock. Uitgever: Williams & Wilkins; 5 edition (September 1984) ISBN 978-0-683-03632-9
  6. Sodium Chlorite - Summary Report of the Europena Agency for the Evaluation of Medicinal Products - Veterinary Medicines Evaluation Unit [1]
  7. Acute sodium chlorite poisoning associated with renal failure. Lin JL, Lim PS. Ren Fail. 1993;15(5):645-8. PMID 8290712
  8. «ATSDR: ToxFAQs™ for Chlorine Dioxide and Chlorite».

Enlaces externos[editar]