Cloraminas

Las cloraminas son derivados de amoníaco y aminas orgánicas en los que uno o más enlaces N-H han sido reemplazados por enlaces N-Cl. Se pueden diferenciar dos clases de compuestos: cloraminas inorgánicas y cloraminas orgánicas.

Cloraminas inorgánicas

Las cloraminas inorgánicas comprenden tres compuestos: monocloramina (NH₂Cl), dicloramina (NHCl₂) y tricloruro de nitrógeno (NCl₃). La monocloramina, o simplemente cloramina, tiene una gran importancia como desinfectante para el agua.^[1]

Cloraminas orgánicas

La N-Cloropiperidina es un raro ejemplo de cloramina orgánica.^[2]

Existe una variedad de cloraminas orgánicas que son útiles en la síntesis orgánica. Entre ellas destacan la N-cloromorfolina (ClN(CH₂CH₂)₂O), N-cloropiperidina y cloruro de N-cloroquinuclidinio.^[4]

Las cloraminas se producen comúnmente por la acción de la lejía sobre aminas secundarias:

{\rm {R_{2}NH+NaOCl\rightarrow R_{2}NCl+NaOH}}

El hipoclorito de terc-butilo se usa a menudo en lugar de lejía:^[5]

R₂NH + t-BuOCl → R₂NCl + t-BuOH

Generación de cloraminas en las piscinas

Las cloraminas también se forman por reacción del cloro con el amoníaco introducido en las piscinas por la transpiración humana, la saliva, el moco, la orina y otras sustancias biológicas, y por los insectos y otras plagas.^[6] Las cloraminas son responsables del "olor a cloro" de las piscinas, así como de la irritación de la piel y los ojos. Estos problemas son el resultado de niveles insuficientes de cloro libre disponible, e indican una piscina que debe ser "sacudida" por la adición de 5 a 10 veces la cantidad normal de cloro.^[7]

Referencias

↑ Lawrence, Stephen A. (2004). Amines: Synthesis, Properties and Applications (en inglés). Cambridge University Press. p. 172. ISBN 9780521782845.
↑ (1977) "2,3,4,5-Tetrahydropyridine Trimer". Org. Synth. 56: 118.
↑ Campbell, Malcolm M.; Johnson, Graham. (1978). «Chloramine T and Related N-halogeno-N-metallo Reagents». Chemical Reviews 78: 65-79. doi:10.1021/cr60311a005.
↑ (1989) "4-Chlorination of Electron-Rich Benzenoid Compounds: 2,4-Dichloromethoxybenzene". Org. Synth. 67; Coll. Vol. 8: 167.
↑ Herranz, Eugenio; Sharpless, K. Barry (1983). «Osmium-catalyzed Vicinal Oxyamination of Olefins by N-chloro-N-Argentocarbamates: Ethyl Threo-[1-(2-hydroxy-1,2-diphenylethyl)]carbamate». Org. Synth. 61: 93. doi:10.15227/orgsyn.061.0093.
↑ «Controlling Chloramines in Indoor Swimming Pools». NSW Government Health. 3 de diciembre de 2012. Consultado el 20 de febrero de 2013.
↑ David Short, Fran J. Donegan (2012). Pools and Spas: Planning, Designing, Maintaining, Landscaping. Upper Saddle River, NJ: Creative Homeowner. pp. 239. ISBN 978-1-58011-391-5.

[1] Lawrence, Stephen A. (2004). Amines: Synthesis, Properties and Applications (en inglés). Cambridge University Press. p. 172. ISBN 9780521782845.

[2] (1977) "2,3,4,5-Tetrahydropyridine Trimer". Org. Synth. 56: 118.

[CR-3] Campbell, Malcolm M.; Johnson, Graham. (1978). «Chloramine T and Related N-halogeno-N-metallo Reagents». Chemical Reviews 78: 65-79. doi:10.1021/cr60311a005.

[4] (1989) "4-Chlorination of Electron-Rich Benzenoid Compounds: 2,4-Dichloromethoxybenzene". Org. Synth. 67; Coll. Vol. 8: 167.

[5] Herranz, Eugenio; Sharpless, K. Barry (1983). «Osmium-catalyzed Vicinal Oxyamination of Olefins by N-chloro-N-Argentocarbamates: Ethyl Threo-[1-(2-hydroxy-1,2-diphenylethyl)]carbamate». Org. Synth. 61: 93. doi:10.15227/orgsyn.061.0093.

[6] «Controlling Chloramines in Indoor Swimming Pools». NSW Government Health. 3 de diciembre de 2012. Consultado el 20 de febrero de 2013.

[Donegan-7] David Short, Fran J. Donegan (2012). Pools and Spas: Planning, Designing, Maintaining, Landscaping. Upper Saddle River, NJ: Creative Homeowner. pp. 239. ISBN 978-1-58011-391-5.

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