Carbonato de sodio

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Carbonato de sodio
Sodium carbonate.png
Uhličitan sodný.JPG
Sodium-carbonate-xtal-3D-SF-C.png
Nombre IUPAC
Trioxocarbonato (IV) de Sodio
General
Otros nombres Barrilla
natrón
sosa Solvay
ceniza de soda
E-500
sosa calcinada
soda ash
cristales de soda
xoda lavada
carbonato sódico anhidro[1]
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular Na2CO3
Identificadores
Número CAS 497-19-8[2]
Número RTECS VZ4050000
ChEBI 29377
ChemSpider 9916
PubChem 10340
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco[3]
Densidad 2540 kg/m3; 2,54 g/cm3
Masa molar 105.9885 g/mol
Punto de fusión 1124 K (851 °C)
Punto de ebullición 1873 K (1600 °C)
Propiedades químicas
Acidez 10,33 pKa
Solubilidad en agua 30.7 g por cada 100 g de agua (25 °C)
Termoquímica
ΔfH0líquido -1102 kJ/mol
ΔfH0sólido -1131 kJ/mol
S0sólido 135 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
SGA GHS07 - Toxicidad aguda (resto de categorías), sensibilizante cutáneo, irritante, narcótico.[3]
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
1
 
[3]
Frases R R36
Frases S (S2), S22, S26
Frases H H319
Frases P (P260), (P305 + P351 + P338)
Riesgos
Ingestión Causa irritación y diarrea sangrante.
Inhalación Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas.
Piel Irritaciones y posiblemente quemaduras.
Ojos Irritación grave, posiblemente con heridas graves.[3]
Compuestos relacionados
Otros aniones Bicarbonato de sodio
Otros cationes Carbonato de litio
Carbonato de potasio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El carbonato de sodio o carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, sosa Solvay, soda Solvay, sosa Ash, ceniza de soda y carbonato sódico anhidro[1]​ o simplemente sosa, (no se ha de confundir con la soda cáustica, que es un derivado del carbonato sódico, mediante un proceso conocido como caustificación). Es la sustancia alcalina más común que se conoce y utiliza desde la antigüedad.[4]

Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El proceso Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:

  1. Reacción de sal común con ácido sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4Na2SO4 + 2 HCl
  2. Reacción de calcinación de Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2[4]

Más adelante este método fue sustituido por el método Solvay ideado por el químico belga Ernest Solvay. Solvay fundó en 1863 la compañía Solvay donde utilizó profusamente su método que conseguía abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc. Este método utiliza como materias primas el cloruro de sodio (sal común), el amoníaco y el carbonato de calcio (piedra caliza). En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.[4]

Usos[editar]

El carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero. En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas, tensioactivos, etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menos importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación. Cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, preparación de productos farmacéuticos, soda cáustica mediante el proceso de la caustificación, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos. El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red.[4]

También se usa como elevador de pH para piscinas: 300 gramos cada 50 m3 aumenta 0,1 puntos el valor del pH.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. a b «Carbonato de Sodio (Na2CO3). Ficha de datos de seguridad». Pontificia Universidad Javeriana. Consultado el 15 de febrero de 2018. 
  2. Número CAS
  3. a b c d «Hoja de Datos de Seguridad. Carbonato de Sodio». CTR Scientific. Consultado el 15 de febrero de 2018. 
  4. a b c d Rodríguez Guarnizo, Joaquín; Rodríguez Barrantes, David. Los procedimientos clásicos de fabricación de la sosa. Universidad de Castilla - La Mancha. pp. 293-309. Consultado el 15 de febrero de 2018. 

Enlaces externos[editar]