Bromuro de sodio

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Bromuro de sodio
Sodium-bromide-3D-ionic.png
Sodium bromide.jpg
Nombre IUPAC
Bromuro de sodio
General
Otros nombres Bromuro sódico
Fórmula semidesarrollada NaBr
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7647-15-6[1]
ChemSpider 22712
PubChem 253881
Propiedades físicas
Apariencia Polvo blanco
Densidad 3210 kg/m3; 3,21 g/cm3
Masa molar 102,894 g/mol
Punto de fusión 1020 K (747 °C)
Punto de ebullición 1396 °C (1669 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 905 g/L (20 °C)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El bromuro de sódio o bromuro sódico es una sal inorgánica con fórmula NaBr. Tiene un alto punto de fusión y su estructura cristalina es cúbica, similar a la del cloruro sódico. Es usualmente empleada como fuente de bromo en síntesis órgánica.

Síntesis y estructura[editar]

El NaBr es preparado mediante la reacción del hidróxido de sodio con el ácido bromhídrico según:

NaOH + HBrH2O + NaBr

Esta reacción es altamente exotérmica por lo que hay que llevarla a cabo con los mecanismo de precaución correspondientes. Cristaliza en el sistéma cúbico al igual que otros sales haloideas tales como el NaCl, NaF o NaI.

Aplicaciones[editar]

El NaBr es el compuesto inorgánico de bromo más usado en la industria. Puede emplearse en la obtención de bromo gas mediante la oxidación del bromo con cloro gas:

2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl

el NaBr también puede ser usado a escala de laboratorio para la preparación de intermediarios de bromuros de alcanos,[2] más reactivos que los cloruros de alquilo correspondientes.[3] Este proceso se lleva a cabo mediante la denominada reacción de Finkelstein:

NaBr + R-Cl → R-Br + NaCl

donde R representa un grupo alquilo. Los bromuros de alquilo (R-Br) presentan mejor rendimiento en la reacción frente a nucleófilos en reacciones de sustitución nucleofílica como las reacciones SN2.[4]

Aplicaciones biomédicas[editar]

El bromuro tiene propiedades antipilépticas por lo que las sales como el NaBr o KBr han sido empleadas durante el siglo XIX y principios del XX para tratar estos síntomas de distintos tipos de epilepsia como la catamenial, asociada a la menstruación, siendo hoy el fenobarbital la opción primera.[5]

Desinfectante[editar]

Distintas sales de bromo, son empleadas en formulaciones de tabletas de desinfectantes para piscinas.

Laboratorio[editar]

Además de las aplicaciones mencionadas arriba, como fuente de Br2 o para la preparación de bromo alcanos, el NaBr puede usarse para preparar ácido bromhídrico, HBr mediante la adición de un ácido fuerte al NaBr:

2NaBr + H3PO4 → 2HBr (g) + NaH2PO4

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Yonovich, M.; Sasson, Y. Alkyl bromides frlm alkyl chlorides using CaBR2/PTC. Synthesis 34-35 (1984)
  3. Bekkevoll, S.; Svorstol, I.; Hoiland, H.; Sonstad, J. Solvent properties of dichloromethane. 1. The reactivity of dichloromethane toward some ionic nucleophiles. Dichloromethane as solvent for Finkelstein reactions. Acta Chemica Scandinavica B 37, 935-945 (1983).
  4. José Luis Ravelo. Química Orgánica Avanzada. Tema 3 Sustitución Nucleofílica a carbono saturado. Usos sintéticos.
  5. Bromide: Potassium and Sodium. www.canine-epilepsy.com

Enlaces externos[editar]