Bromuro de sodio

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Bromuro de sodio
Sodium-bromide-3D-ionic.png
Sodium bromide.jpg
Nombre IUPAC
Bromuro de sodio
General
Otros nombres Bromuro sódico
Fórmula semidesarrollada NaBr
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7647-15-6[1]
ChemSpider 22712
PubChem 253881
Propiedades físicas
Apariencia Polvo blanco
Densidad 3210 kg/m3; 3,21 g/cm3
Masa molar 102,894 g/mol
Punto de fusión 1020 K (747 °C)
Punto de ebullición 1396 °C (1669 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 905 g/L (20 °C)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
Compuestos relacionados
Sales alcalinas de Bromo Bromuro de litio (LiBr), Bromuro potásico (KBr), Bromuro de rubidio (RbBr), Bromuro de cesio (CsBr)
Halogenuros Fluoruro de sodio (NaF), Cloruro sódico (NaCl), Yoduro de sodio (NaI)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El bromuro de sódio o bromuro sódico es una sal inorgánica con fórmula NaBr. Tiene un alto punto de fusión y su estructura cristalina es cúbica, similar a la del cloruro sódico. Es usualmente empleada como fuente de bromo en síntesis órgánica.

Síntesis y estructura[editar]

El NaBr es preparado mediante la reacción del hidróxido de sodio con el ácido bromhídrico según:

NaOH + HBrH2O + NaBr

Esta reacción es altamente exotérmica por lo que hay que llevarla a cabo con los mecanismo de precaución correspondientes. Cristaliza en el sistéma cúbico al igual que otros sales haloideas tales como el NaCl, NaF o NaI.

Aplicaciones[editar]

El NaBr es el compuesto inorgánico de bromo más usado en la industria. Puede emplearse en la obtención de bromo gas mediante la oxidación del bromo con cloro gas:

2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl

el NaBr también puede ser usado a escala de laboratorio para la preparación de intermediarios de bromuros de alcanos,[2] más reactivos que los cloruros de alquilo correspondientes.[3] Este proceso se lleva a cabo mediante la denominada reacción de Finkelstein:

NaBr + R-Cl → R-Br + NaCl

donde R representa un grupo alquilo. Los bromuros de alquilo (R-Br) presentan mejor rendimiento en la reacción frente a nucleófilos en reacciones de sustitución nucleofílica como las reacciones SN2.[4]

Aplicaciones biomédicas[editar]

El bromuro tiene propiedades antipilépticas por lo que las sales como el NaBr o KBr han sido empleadas durante el siglo XIX y principios del XX para tratar estos síntomas de distintos tipos de epilepsia como la catamenial, asociada a la menstruación, siendo hoy el fenobarbital la opción primera.[5]

Desinfectante[editar]

Distintas sales de bromo, son empleadas en formulaciones de tabletas de desinfectantes para piscinas.

Laboratorio[editar]

Además de las aplicaciones mencionadas arriba, como fuente de Br2 o para la preparación de bromo alcanos, el NaBr puede usarse para preparar ácido bromhídrico, HBr mediante la adición de un ácido fuerte al NaBr:

2NaBr + H3PO4 → 2HBr (g) + NaH2PO4

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Yonovich, M.; Sasson, Y. Alkyl bromides frlm alkyl chlorides using CaBR2/PTC. Synthesis 34-35 (1984)
  3. Bekkevoll, S.; Svorstol, I.; Hoiland, H.; Sonstad, J. Solvent properties of dichloromethane. 1. The reactivity of dichloromethane toward some ionic nucleophiles. Dichloromethane as solvent for Finkelstein reactions. Acta Chemica Scandinavica B 37, 935-945 (1983).
  4. José Luis Ravelo. Química Orgánica Avanzada. Tema 3 Sustitución Nucleofílica a carbono saturado. Usos sintéticos.
  5. Bromide: Potassium and Sodium. www.canine-epilepsy.com

Enlaces externos[editar]