Bórax

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Heptaoxotetraborato de sodio
Borax crystals.jpg
Nombre IUPAC
Heptaoxotetraborato de sodio
General
Fórmula molecular Na2B4O7·10H2O
Identificadores
ChemSpider 17339255
PubChem 10219853
Propiedades físicas
Apariencia blanco
Densidad 1730 kg/m3; 1.73 g/cm3
Masa molar 381,4 g/mol
Punto de fusión 1014 K (741 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 55 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0sólido -6289 kJ/mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
Riesgos
Ingestión Irritación, grandes dosis pueden ser fatales.
Inhalación Puede causar irritación.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Más información Hazardous Chemical Database (en inglés)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Mineral de bórax[1] [2] [3]
General
Categoría Neso-tetraborato
Clase 6.DA.10 (Strunz)
Fórmula química Na2B4O5(OH)4·8H2O [4]
Propiedades físicas
Color Incoloro-blanco, azulado a verdoso si impurezas
Raya Blanca
Lustre Vítreo a resinoso
Transparencia Translúcido a opaco
Sistema cristalino Monoclínico prismático
Hábito cristalino Prismas cortos mal formados, a veces tabular
Fractura Concoidea
Dureza 2 - 2,5 (Mohs)
Tenacidad Quebradizo
Pleocroísmo Visible, incoloro
Magnetismo Diamagnético
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El bórax (Na2B4O7·10H2O,borato de sodio o tetraborato de sodio) (probablemente de la palabra persa al bürah) es un compuesto importante del boro. Es el nombre comercial de la sal de boro. Es un cristal blanco y suave que se disuelve fácilmente en agua; con densidad (decahidrato) de 1.73 g/cm3.[5] Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita (Na2B4O7 •5 H2O). El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte.

Depósitos naturales[editar]

El bórax se origina de forma natural en los depósitos de evaporita producidos por la evaporación continua de los lagos estacionarios. Los depósitos más importantes se encuentran cerca de Boron, California, y de otros lugares del sudoeste americano, en las lagunas salinas en Bolivia, el Desierto de Atacama y la zona norte de Chile (especialmente por Quiborax S.A.), y el Tíbet. El bórax también se puede sintetizar a partir de otros compuestos del boro.

Vista de bórax acumulado en la Laguna Colorada, Bolivia.

Usos[editar]

Detergentes y pesticidas[editar]

El bórax se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Se utiliza en la fabricación de esmaltes, vidrio y cerámica. También se convierte fácilmente en ácido bórico o en borato, que tienen muchos usos.

Como fundente[editar]

Una mezcla de cloruro de bórax y amonio se utiliza como fundente al soldar hierro y acero. Su función es bajar el punto de fusión del indeseado óxido de hierro.

En joyería[editar]

El bórax también se utiliza en joyería mezclado con agua como fundente al soldar oro, plata, etc. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde, y conserva el brillo y el pulido de la pieza a soldar. Ataca cierto tipo de piedras semipreciosas como toda la familia de las circonitas, las cuales se destruyen al contacto con el bórax y con una alta temperatura, necesaria para fundir el metal.

Heroína[editar]

Es habitual su uso para adulterar la heroína.

Vidrios, pinturas y soldaduras[editar]

Se usa en la manufactura de vidrios, de componentes de pinturas, de soldaduras, de preservante de maderas.

También se usa como desoxidante y como ingrediente de abonos foliares.

Además se utiliza como aditivo en la aplicación de yesos, ya que reduce considerablemente el tiempo de fraguado del mismo.

Venta[editar]

Se expende en forma pentahidratada o decahidratada (5-10 moles de agua).

Comportamiento químico[editar]

El bórax tiene un comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración (apenas el 6 %). El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando este compuesto se fusiona con ellos. Tiene un mejor comportamiento disolutivo si el pH está entre 12 y 13, y se forman sales de BO2- en ambiente alcalino.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Datos mineralógicos del bórax, en mindat.org.
  2. Bórax, en webmineral.com.
  3. Manual mineralógico de bórax, en Mineral Data Publishing.
  4. Gainsford G.J., Kemmitt T. y Higham C., 2008. "Redetermination of the borax structure from laboratory X-ray data at 145 K", Acta Crystallographica E64, i24-i25.
  5. «Fiches Internationales de Sécurité Chimique». Centers for Disease Control and Prevention (en francés). International Chemical Safety Cards(ICSC). 

Enlaces externos[editar]