Resumen

DescripciónEllingham-Richardson.svg	English: Ellingham-Richardson diagram for high temperature oxidation (dry corrosion) Français : Diagramme d'Ellingham-Richardson pour l'oxydation à haute température (corrosion sèche)
Fecha	25 de abril de 2006
Fuente	Trabajo propio
Autor	Christophe Dang Ngoc Chan(cdang)
SVG desarrollo InfoField	El código fuente de esta imagen SVG es válido.   Este diagrama fue creado con Inkscape por cdang    This diagram uses embedded text that can be easily translated using a text editor.

Diagramme d'Ellingham-Richardson : oxydation du métal ou réduction de l'oxyde selon la pression partielle de dioxygène et la température (corrosion à haute température).

On trace l'enthalpie molaire partielle (énergie libre de Gibbs) de la réaction d'oxydation ΔG⁰ en fonction de la température (la loi est assimilée à une droite), ainsi que l'enthalpie du dioxygène -RTln(P_O2) pour une pression partielle donnée (en atmosphères). L'intersection des deux droites donne la température en dessous de laquelle l'oxyde est stable pour la pression de dioxygène donnée ; au-dessus de cette température, c'est le métal qui est stable. Si le gaz n'est pas du dioxygène mais par exemple de la vapeur d'eau ou du dioxyde de carbone, on se ramène à la pression partielle de dioxygène équivalente (c'est-à-dire la pression partielle de dioxygène qui a la même activité chimique que le gaz en question).

Ce diagramme est utilisé notamment en corrosion à haute température.

Notez qu'il faudrait en toute rigueur écrire -RTln(P_O2/P₀) où P₀ est la pression servant à définir ΔG⁰ (ou "pression normale"), en l'occurence 1 atm.

Ellingham-Richardson diagram: oxidation of the metal or reduction of the oxide according to the partial pressure of dioxygen and the temperature

The partial molar enthalpy (Gibbs free energy) ΔG⁰ of the oxidation reaction is drawn versus the temperature (the law is approximated by a linear law), and the enthalpy of dioxygen -RTln(P_O2) for a given partial pressure (in atmospheres). The intercept of the two lines give the threshold temperature: the oxide is stable below this temperature for the partial pressure, above this temperature, the metal is stable. Si le gaz n'est pas du dioxygène mais par exemple de la vapeur d'eau ou du dioxyde de carbone, on se ramène à la pression partielle de dioxygène équivalente (c'est-à-dire la pression partielle de dioxygène qui a la même activité chimique que le gaz en question).

Ce diagramme est utilisé notamment en corrosion à haute température.

Notez qu'il faudrait en toute rigueur écrire -RTln(P_O2/P₀) où P₀ est la pression servant à définir ΔG⁰ (ou "pression normale"), en l'occurence 1 atm.

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