Anexo:Estados de oxidación de los elementos

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Esa es una lista de los elementos químicos, excluyendo aquellos valores no enteros. Los estados más comunes aparecen en negrita. La tabla está basada en una realizada por Greenwood and Earnhshaw con notas añadidas. El estado de oxidación 0, que ocurre para todos los elementos, viene implícito en la columna con el símbolo de cada elemento. El formato de la tabla, que viene basado en la de Mendeleiev de 1889, muestra la periodicidad de los estados de oxidación de los elementos.


Elemento Estados
negativos de
oxidación
        Cero     Estados
positivos de
oxidación
Notas
  −4 −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
Hidrógeno −1 H +1
Helio He
Litio Li +1
Berilio Be +2 [1]
Boro B +1 +2 +3
Carbono −4 −2 C +2 +4
Nitrógeno −3 −2 −1 N +1 +2 +3 +4 +5
Oxígeno −2 −1 O +1 +2
Flúor −1 F
Neón Ne
Sodio −1 Na +1
Magnesio Mg +1 +2 [2]
Aluminio Al +1 +3
Silicio −4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4
Fósforo −3 −2 −1 P +3 +4 +5
Azufre −2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6
Cloro −1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Argón Ar
Potasio −1 K +1
Calcio Ca +1 +2 [3]
Escandio Sc +1 +2 +3
Titanio −1 Ti +2 +3 +4
Vanadio −1 V +1 +2 +3 +4 +5
Cromo −2 −1 Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6
Manganeso −3 −2 −1 Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Hierro −2 −1 Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 [4][5]
Cobalto −1 Co +1 +2 +3 +4 +5
Níquel −1 Ni +1 +2 +3 +4
Cobre Cu +1 +2
Zinc Zn +1 +2 [6]
Galio Ga +1 +2 +3
Germanio −4 Ge +1 +2 +3 +4
Arsénico −3 As +2 +3 +5
Selenio −2 Se +1 +2 +4 +6 [7]
Bromo −1 Br +1 +3 +4 +5 +7
Kriptón Kr +2
Rubidio −1 Rb +1
Estroncio Sr +1 +2 [8]
Itrio Y +1 +2 +3 [9][10]
Zirconio Zr +1 +2 +3 +4
Niobio −1 Nb +2 +3 +4 +5
Molibdeno −2 −1 Mo +1 +2 +3 +4 +5 +6
Tecnecio −3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Rutenio −2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
Rodio −1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
Paladio Pd +2 +4
Plata Ag +1 +2 +3 +4 [11]
Cadmio Cd +1 +2 [12]
Indio In +1 +2 +3
Estaño −4 Sn +2 +4
Antimonio −3 Sb +3 +5
Telurio −2 Te +2 +4 +5 +6
Yodo −1 I +1 +3 +5 +7
Xenón Xe +2 +4 +6 +8
Cesio −1 Cs +1
Bario Ba +2
Lantano La +2 +3
Cerio Ce +2 +3 +4
Praseodimio Pr +2 +3 +4
Neodimio Nd +2 +3
Prometio Pm +3
Samario Sm +2 +3
Europio Eu +2 +3
Gadolinio Gd +1 +2 +3
Terbio Tb +1 +3 +4
Disprosio Dy +2 +3
Holmio Ho +3
Erbio Er +3
Tulio Tm +2 +3
Yterbio Yb +2 +3
Lutecio Lu +3
Hafnio Hf +2 +3 +4
Tántalo −1 Ta +2 +3 +4 +5
Tungsteno o wolframio −2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6
Renio −3 −1 Re +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Osmio −2 Os +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
Iridio −3 −1 Ir +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 [13][14]
Platino Pt +2 +4 +5 +6
Oro −1 Au +1 +2 +3 +5
Mercurio Hg +1 +2 +4 [15]
Talio Tl +1 +3
Plomo −4 Pb +2 +4
Bismuto −3 Bi +3 +5
Polonio −2 Po +2 +4 +6
Astato −1 At +1 +3 +5 +7
Radón Rn +2 +4 +6 [16][17]
Francio Fr +1
Radio (elemento) Ra +2
Actinio Ac +2 +3 [18]
Torio Th +2 +3 +4
Protactinio Pa +2 +3 +4 +5 [19]
Uranio U +2 +3 +4 +5 +6 [20]
Neptunio Np +3 +4 +5 +6 +7
Plutonio Pu +3 +4 +5 +6 +7 +8 [21]
Americio Am +2 +3 +4 +5 +6
Curio Cm +3 +4
Berkelio Bk +3 +4
Californio Cf +2 +3 +4
Einsteinio Es +2 +3
Fermio Fm +2 +3
Mendelevio Md +2 +3
Nobelio No +2 +3
Lawrencio Lr +3
Rutherfordio Rf +4
Dubnio Db +5 [22]
Seaborgio Sg +6 [23]
Bohrio Bh +7 [24]
Hassio Hs +8 [25]

Una figura con un formato similar que la mostrada debajo fue usada por Irving Langmuir en 1919 para demostrar la regla del octeto.[26]​ La periodicidad de los estados de oxidación fue uno de las claves que evidenciaban la regla de Langmuir.

Referencias y notas[editar]

  1. Be(I) has been observed in beryllium monohydride (BeH); see «Beryllium: Beryllium(I) Hydride compound data». bernath.rafael es looko.ca. Consultado el 10 de diciembre de 2007. 
  2. Low valent magnesium compounds with Mg(I) have been obtained using bulky ligands; see Green, S. P.; Jones C.; Stasch A. (diciembre de 2007). «Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds». Science 318 (5857): 1754-1757. Bibcode:2007Sci...318.1754G. PMID 17991827. doi:10.1126/science.1150856. 
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  4. Fe(VII) and Fe(VIII) have been observed; see Yurii D. Perfiliev; Virender K. Sharma (2008). «Higher Oxidation States of Iron in Solid State: Synthesis and Their Mössbauer Characterization - Ferrates - ACS Symposium Series (ACS Publications)». Platinum Metals Review 48 (4): 157. doi:10.1595/147106704X10801. 
  5. Fe(VIII) has been observed in iron tetroxide (FeO4); see Kiselev, Yu. M.; Nikonov, M. V.; Tananaev, I. G.; Myasoedov, B. F. (2009). «On the Existence of Plutonium Tetroxide». Doklady Akademii Nauk (Pleiades Publishing, Ltd.) 425 (5): 634-637. ISSN 0012-5016. doi:10.1134/S0012501609040022. Consultado el 25 de febrero de 2012. 
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  7. Se(I) has been observed in selenium(I) chloride (Se2Cl2); see «Selenium : Selenium(I) chloride compound data». WebElements.com. Consultado el 10 de diciembre de 2007. 
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  9. Y(I) has been observed in yttrium(I) bromide (YBr); see «Yttrium: yttrium(I) bromide compound data». OpenMOPAC.net. Consultado el 10 de diciembre de 2007. 
  10. Y(II) has been observed in yttrium(II) hydride (YH2); see «Yttrium: yttrium(II) hydride compound data». WebElements.com. Consultado el 10 de diciembre de 2007. 
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  12. Cd(I) has been observed in cadmium(I) tetrachloroaluminate (Cd2(AlCl4)2); see Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). «Cadmium». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (en alemán) (91–100 edición). Walter de Gruyter. pp. 1056-1057. ISBN 3-11-007511-3. 
  13. Ir(−3) has been observed in Ir(CO)33−; see Plantilla:Greenwood&Earnshaw
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  24. Bh(VII) has been observed in bohrium oxychloride (BhO3Cl); see "Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107)", Eichler et al., GSI Annual Report 2000. Retrieved on 2008-02-29
  25. Hs(VIII) has been observed in hassium tetroxide (HsO4); see «Chemistry of Hassium» (PDF). Gesellschaft für Schwerionenforschung mbH. 2002. Consultado el 31 de enero de 2007. 
  26. Langmuir, Irving (1919). «The arrangement of electrons in atoms and molecules». J. Am. Chem. Soc. 41 (6): 868-934. doi:10.1021/ja02227a002.