Ácido hexafluorofosfórico

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Ir a la navegación Ir a la búsqueda
 
Ácido hexafluorofosfórico
F1 white flag.svg
H+.svgHexafluorphosphat.svg
Nombre IUPAC
hidrógeno hexafluorofosfato
General
Otros nombres Ácido hexafluorofosfórico
Fórmula semidesarrollada HPF6
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 16940-81-1[1]
Propiedades físicas
Apariencia líquido aceitoso incoloro
Densidad 1770 kg/; 1,77 g/cm³
Masa molar 145.97 g/mol
Peligrosidad
Frases R R23/24/25 R34
Frases S S4 S9 S20 S23 S26 S27 S36/37/39 S45
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El ácido hexafluorofosfórico es un compuesto inorgánico de fórmula química HPF6. El producto comercial es una solución de 60-70%.

Es un ácido fuerte de Brønsted incluye un anión no coordinante , hexafluorofosfato ( PF6-).

Síntesis[editar]

Se forma a partir de la reacción del fluoruro de hidrógeno con pentafluoruro de fósforo.[2]

También se pueden preparar por reacción de ácido fosfórico o pentóxido de fósforo con fluoruro de hidrógeno o ácido fosfórico con fluoruro de calcio y ácido sulfúrico.[3]

Propiedades[editar]

Al igual que muchos ácidos fuertes, el ácido hexafluorofosfórico no es aislable sólo es estable en solución. La solución acuosa es incolora, ácida ( ácido Brønsted ) y puede llegar hasta una concentración de aproximadamente 75% se concentra. Sus soluciones acuosas consisten de iones hidronio, H6O+ y PF6. Además, dichas soluciones contienen productos derivados de la hidrólisis de los enlaces PF, incluyendo HPO2F2, H2PO2F , y H3PO4, y sus bases conjugadas.[4]

El ácido hexafluorofosfórico se descomponen a temperaturas elevadas y libera fluoruro de hidrógeno.[5]

El hexahidrato recibe el nombre de "hexafluoro cristalino", el ión PF6 está encerrado en jaulas octaédricos truncadas, formado por agua y protones. La espectroscopia de resonancia magnética nuclear proporciona evidencia de que estas soluciones de hexahidrato contienen cantidades significativas de fluoruro de hidrógeno.[4]

Aplicación[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Arpad Molnar; G. K. Surya Prakash; Jean Sommer (2009). Superacid Chemistry (2nd edición). Wiley-Interscience. p. 44. ISBN 0-471-59668-X. 
  3. Herstellung von Hexafluorophosphorsäure
  4. a b D. W. Davidson; S. K. Garg (mayo de 1972). «The Hydrate of Hexafluorophosphoric Acid». Canadian Journal of Chemistry 50: 3515-3520. doi:10.1139/v72-565. 
  5. a b Entrada CAS. 16940-81-1 en la base de datos GESTIS del IFA.
  6. Journal of Physical Chemistry, 2002, 106 (29), pp 7315–7320