Diferencia entre revisiones de «Hidróxido de sodio»
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Revisión del 18:39 28 abr 2010
Hidróxido de sodio | ||
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Nombre IUPAC | ||
Hidróxido de sodio | ||
General | ||
Otros nombres |
Hidróxido sódico, Sosa cáustica, Soda cáustica | |
Fórmula semidesarrollada | NaOH | |
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS | 1310-73-2[1] | |
Número RTECS | WB4900000 | |
ChEBI | 32145 | |
ChEMBL | CHEMBL2105794 | |
ChemSpider | 14114 | |
DrugBank | 11151 | |
PubChem | 14798 | |
UNII | 55X04QC32I | |
KEGG | C12569 D01169, C12569 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Blanco | |
Densidad | 2100 kg/m³; 2,1 g/cm³ | |
Masa molar | 3 999 713 g/mol | |
Punto de fusión | 596 K (323 °C) | |
Punto de ebullición | 1663 K (1390 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | 111 g/100 ml (20 °C) | |
Termoquímica | ||
ΔfH0gas | –197,76 kJ/mol | |
ΔfH0líquido | –416,88 kJ/mol | |
ΔfH0sólido | –425,93 kJ/mol | |
S0gas, 1 bar | 228,47 J·mol–1·K | |
S0líquido, 1 bar | 75,91 J·mol–1·K–1 | |
Peligrosidad | ||
NFPA 704 |
0
3
1
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Riesgos | ||
Ingestión | Puede causar daños graves y permanentes al sistema gastrointestinal. | |
Inhalación | Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis. | |
Piel | Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves. | |
Ojos | Peligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva. | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos.
El hidróxido sódico, en su mayoría, se fabrica por el método de caustificación, es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio:
- Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)
Aunque modernamente se fabrica por electrólisis de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera. Es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.
Ánodo: 2Cl- → Cl2 (gas) + 2e-
Cátodo: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Al ir progresando la electrólisis se van perdiendo los cloruros siendo sustituidos por iones hidróxido, que combinados con los cationes sodio presentes en la disolución forman el hidróxido sódico. Los cationes sodio no se reducen a sodio metálico debido a su bajísimo potencial.
Se utiliza una solución de una pequeña porción de sosa diluida en agua en el método tradicional para producir margarina comun, una pretzel y también es usado para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los países nórdicos a base de pescado.
Además este producto se usa como desatascador de cañerías.
Véase también
Enlaces externos
- ATSDR ToxFAQS™: Hidróxido de sodio
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del hidróxido sódico.