Triyoduro de nitrógeno

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Triyoduro de nitrógeno
Nitrogen-iodide-2D.png
Fórmula estructural
Nitrogen-triiodide-3D-balls.png
Estructura tridimensional.
General
Otros nombres Yoduro de nitrógeno, Triyoduro de amoníaco
Fórmula molecular NI3
Identificadores
Número CAS 13444-85-4[1]
ChemSpider 55511
PubChem 61603
Propiedades físicas
Estado de agregación sólido
Apariencia rojo oscuro
Masa molar 394,77 g/mol
Propiedades químicas
Solubilidad en agua no
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
4
Riesgos
Explosivo extremadamente sensible
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El triyoduro de nitrógeno o triioduro de nitrógeno es un compuesto inorgánico con la fórmula NI3. Se trata de un explosivo extremadamente sensible; pequeñas cantidades explotan cuando son tocadas ligeramente (incluso usando una pluma), liberando una nube irritante púrpura de vapor de yodo, incluso puede ser detonado por la radiación alfa. El NI3 posee una compleja química estructural que es difícil de estudiar debido a la inestabilidad de los derivados. Su punto de fusión empieza a los -20 ° C y este empieza a sublimar.

Estructura del NI3 y sus derivados[editar]

El triyoduro de nitrógeno fue caracterizado por primera vez mediante cristalografía de rayos X en 1990 cuando este fue preparado sin utilizar amoníaco. El nitruro de boro reacciona con monofluoruro de yodo en triclorofluorometano a -30 ° C para producir NI3 puro con un rendimiento bajo:

BN + 3IF → NI3 + BF3

El NI3 es piramidal (C3v simetría molecular), como son los otros trihaluros de nitrógeno y amoníaco.[2]

El material generalmente denominado "triyoduro de nitrógeno" se prepara mediante la reacción de yodo con amoníaco. Cuando esta reacción se lleva a cabo a bajas temperaturas en amoníaco anhidro; el producto inicial es NI3 · (NH3)5, pero este material pierde un poco de amoníaco con el calentamiento para dar el aducto 1:1 NI3 · (NH3). Este aducto fue descrito por primera vez por Bernard Courtois en 1812, y su fórmula se determinó finalmente en 1905 por Oswald Silberrad.[3] Esta estructura de estado sólido consiste en cadenas de -NI2-I-NI2-I-NI2-I-... Moléculas de amoniaco se encuentran entre las cadenas. En la oscuridad, manteniéndose frío y humedecido con amoníaco, NI3 · (NH3) es más estable. Cuando el NI3 está seco se convierte en un explosivo altamente sensible y muy inestable que puede ser detonado incluso usando una pluma.

Descomposición[editar]

La descomposición del NI3 se produce mediante la siguiente reacción:

2 NI3(s) → N2(g) + 3 I2(g) ΔH = –290 kJ/mol

Véase también[editar]

Enlaces externos[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Academic Press. ed. Inorganic Chemistry. San Diego. ISBN 0-12-352651-5. 
  3. Silberrad, O. (1905). «The Constitution of Nitrogen Triiodide». Journal of the Chemical Society, Transactions:  pp. 55–66. doi:10.1039/CT9058700055.