Tetranitrometano

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Tetranitrometano
Tetranitromethane 3D.png
Tetranitromethane.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Tetranitrimetano
General
Fórmula estructural C(NO2)4
Fórmula molecular CN4O8
Identificadores
Número CAS 509-14-8[1]
Propiedades físicas
Densidad 1623 kg/m3; 1.623 g/cm3
Masa molar 196.04 g/mol
Punto de fusión 13,8 °C (287 K)
Punto de ebullición 126 °C (399 K)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
3
2
OX
Riesgos
Oxidante, puede formar mezclas explosivas
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El tetranitrometano o TNM es una sustancia orgánica, oxidante, de fórmula química C(NO2)4. Su estructura química consta de cuatro grupos nitro unidos a un átomo de carbono. En 1857 se sintetizó por primera vez por la reacción de cianoacetamida de sodio con ácido nítrico.[2]


Usos[editar]

Se ha investigado para su uso como oxidante en cohetes bipropelente, sin embargo, su alta temperatura de solidificación lo hace inadecuado. El tetranitrometano altamente puro no se puede hacer explotar, pero su sensibilidad se incrementa dramáticamente por contaminents oxidables, tales como aditivos anticongelantes. Esto hace que sea eficaz inutilizable como un propulsor.[3] En el laboratorio se utiliza reactivo para la detección de dobles enlaces en los compuestos orgánicos y como un reactivo nitrante. También se ha encontrado uso como aditivo para el combustible diésel para aumentar el índice de cetano.[4]

Síntesis[editar]

El TNM es un líquido amarillo pálido que se pueden preparar en el laboratorio mediante la nitración de anhídrido acético con ácido nítrico anhidro (método de Chattaway).[5] Este método se intentó a escala industrial en la década de 1950 por la Nitroform Products Company en Newark, EE.UU., pero la planta entera fue destruida por una explosión en 1953.[6]

La primera producción a escala industrial se inició en Alemania durante la Segunda Guerra Mundial, en un esfuerzo para mejorar el índice de cetano del combustible diésel. Este proceso mejoraba el método original, que comenzó con ácido acético y ácido nítrico.[7] Sin tener en cuenta su rendimiento o su costo, aproximadamente 10 toneladas de TNM se produjeron en pocas semanas. Sin embargo, este proceso de producción no se ha utilizado de nuevo industrialmente después del final de la guerra, debido a los altos costos asociados. [8]

Para uso comercial se ha utilizado un método barato a partir del acetileno.[9] En primer lugar, ácido nítrico que contiene nitrato de mercurio se reduce con acetileno, dando nitroform (trinitrometano) y una mezcla de dióxido de carbono y óxido de nitrógeno como gas de desecho. Los óxidos de nitrógeno son valiosos y normalmente se recuperan como ácido nítrico en una torre de absorción. El nitroform resultante se convierte en TNM mediante la adición de ácido nítrico y sulfúrico a más altas temperaturas. Con este método se puede alcanzar un rendimiento del 90% (basado en el ácido nítrico) antes de la purificación.[10]

Seguridad[editar]

Puro TNM es estable y no se pueden hacer para explotar, incluso con el uso de 10g de tetril como detonador. Sin embargo, la capacidad del TNM para detonar se ve grandemente aumentada por la presencia de impurezas, incluso en pequeñas cantidades. El TNM forma mezclas explosivas extremadamente potentes cuando los combustibles se añaden en proporciones estequiométricas. Muchas de estas mezclas muestran sensibilidad al impacto incluso mayor que la nitroglicerina.[11]

El TNM reacciona con la humedad a un pH elevado para producir trinitrometano (nitroform) que reacciona fácilmente con los metales para formar sales altamente inestables y explosivas.

El tetranitrometano es altamente tóxico. La absorción de tan solo 2,5 mg / kg puede producir metahemoglobinemia, edema pulmonar y daño al hígado, riñón y sistema nervioso central. Es razonable suponer que es un carcinógeno humano.[12]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. L. N. Shishkov (1857). «Sur la constitution de l'acetic fulminique et un nouvelle serie de corps derives de l'acide acetique». Annales de chimie et de physique 49 (11):  pp. 310. http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k347908/f309.table. 
  3. J. G. Tschinkel (1956). «Tetranitromethane as Oxidizer in Rocket Propellants». Industrial and Engineering Chemistry 48 (4):  pp. 732. doi:10.1021/ie50556a022. 
  4. K. V. Altukhov, V. V. Perekalin (1976). «The Chemistry of Tetranitromethane». Russian Chemical Reviews 45 (11):  pp. 1052–1066. doi:10.1070/RC1976v045n11ABEH002759. 
  5. Org. Syn. Coll. Vol. III, 1955, 803.
  6. Mahoney vs Nitroform Co., 114 A.2d 863 (NJ Appellate Div 1955).
  7. F. D. Chattaway (1910). «A simple method of preparing tetranitromethane». Journal of the Chemical Society 97:  pp. 2099–2102. doi:10.1039/CT9109702099. 
  8. K. F. Hager (1949). «Tetranitromethane». Industrial and Engineering Chemistry 41 (10):  pp. 2168–2172. doi:10.1021/ie50478a028. 
  9. K. J. P. Orton, P. V. McKie (1920). «The action of nitric acid on unsaturated hydrocarbons. The action of nitric acid on acetylene». Journal of the Chemical Society 117:  pp. 283–297. doi:10.1039/CT9201700283. 
  10. Urbanski, Tadeusz (1964). Chemistry and Technology of Explosives I. Pergamon Press. pp. 589–594. 
  11. Urbanski. p. 593.  Falta el |título= (ayuda)
  12. NIH substance profile for tetranitromethane