Sulfito de sodio

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Sulfito de sodio
Sodium sulfite.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Sulfito de sodio
General
Otros nombres Sulfito sódico
Sulfato (IV) de sodio
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular Na2SO3
Identificadores
Número CAS 7757-83-7[1]
ChemSpider 22845
PubChem 24437
Propiedades físicas
Densidad 2633 kg/m3; 2,633 g/cm3
Masa molar 126.04 g/mol
Punto de fusión 306,4 K (33 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 67.8g/cm³
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

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Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Hidróxido de sodio
Óxido de azufre (IV)
Ácido sulfuroso
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfito de sodio o sulfito sódico (Na2SO3) es un compuesto incoloro, producto de la reacción del ácido sulfuroso (u óxido de azufre (IV)) con hidróxido de sodio. En agua se disuelve con reacción ligeramente básica.

Es ligeramente higroscópico.

El sulfito de sodio se oxida fácilmente para convertirse en sulfato de sodio (Na2SO4). Por esto también decolora una disolución ácida de permanganato de potasio:

2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O

Datos fisicoquímicos[editar]

Fórmula: Na2SO3

Masa molecular: 126,06 g/mol

Se descompone por debajo del punto de fusión: a 600 °C

Densidad: 2,63 g/ml

Nº Cas: 7757-83-7

Solubilidad en agua: 12,54 g/100 ml (0 °C); 28,3 g/100 ml (80 °C)

LD50: 6400 mg/kg (rata); 820 mg/kg (ratón)

Aplicaciones[editar]

El sulfito de sodio es producto de partida en diversos procesos químicos. Así se utiliza conjuntamente con azufre elemental en la obtención del tiosulfato sódico (sal de fijación).

Como tal se utiliza aprovechando sus propiedades reductoras protegiendo tuberías o para eliminar el cloro libre.

Como conservante y antioxidante se utiliza en la industria alimentaria (E221 declarado como óxido de azufre (IV)). La concentración suele ser habitualmente de 30 - 200 mg/kg de alimento aunque en algunos frutos secos se pueden alcanzar los 2000 mg/kg.

También mejora la calidad de los productos en la industria del caucho y de la celulosa y es un producto intermedio en la síntesis del ditionito de sodio (hidrosulfito de sodio).

En las industrias es frecuentemente utilizado para eliminar el oxigeno disuelto en agua, que es dañino en calderas de vapor y otros tanques. Este se adiciona al agua generalmente como sulfito de sodio liquido catalizado y se dosifican 8 ppm por cada 1 ppm de oxigeno, agregando 4 ppm mas como reserva.

En el laboratorio se utiliza la reacción del sulfito de sodio con ácido para generar corrientes de óxido de azufre (IV):

Na_2SO_3+H_2S0_4 \to Na_2SO_4 + H_2O+SO_2 \,\!


Con los aldehídos reacciona bajo formación de ácidos hidroxisulfónicos, insolubles en disolventes orgánicos. Esta reacción se aprovecha en las operaciones de limpieza de los aldehídos ya que estos se liberan de nuevo al acidular la disolución.

Toxicología[editar]

El polvo del sulfito de sodio irrita los pulmones. Ingerido en cantidades grandes es nocivo. Especialmente en personas sensibles provoca dolor de cabeza y hasta náuseas y puede irritar el sistema intestinal. La presencia del sulfito de sodio en los alimentos puede reducir el contenido en algunas vitaminas como las vitaminas B y el ácido fólico.

Hidrolisis[editar]

HNa + H_2SO_3  \to Na_2SO_3

Referencias externas[editar]