Sulfato de sodio
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Sulfato de sodio
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| Nombre (IUPAC) sistemático | |||
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| Sulfato (VI) de sodio | |||
| General | |||
| Otros nombres | Sulfato de sodio Sulfato sódico |
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| Fórmula semidesarrollada | Na2SO4 | ||
| Fórmula molecular | n/d | ||
| Identificadores | |||
| Número CAS | 7757-82-6 7727-73-3 (decahidratado) |
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| Propiedades físicas | |||
| Estado de agregación | Sólido | ||
| Apariencia | Sólido cristalino blanco | ||
| Densidad | 2.68 g/cm3 (anhidro) 1.464 g/cm3 (decahidrato) kg/m3; Expresión errónea: palabra «g» desconocida g/cm3 |
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| Masa molar | 142.04 g/mol (anhidro) 322.20 g/mol (decahidro) g/mol |
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| Punto de fusión | 1157 (anhidro) 305.4 (decahidro) K (884 (anhidro) 32.4 (decahidro) °C) |
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| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad en agua | 4.76 g/100 ml (0 °C) 42.7 g/100 ml (100 °C) |
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El sulfato de sodio o sulfato sódico (Na2SO4) es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina.
Contenido |
[editar] Datos fisicoquímicos
Masa molecular: 142,04 g/mol
Punto de fusión: 884 °C (Na2 SO4); 32 °C (Na2SO4.10H2O)
Nº CAS: [7757-82-6] ([7727-73-3] como Na2SO4.10H2O)
LD50: 6.000 mg/kg; 4.470 mg/kg
Solubilidad: Na2SO4 en 100 g de agua) a 0 °C 4,76 g; 100 °C 42,7 g.
[editar] Propiedades generales
El sulfato de sodio decahidratado (Na2SO4.10H2O)se disuelve en el agua bajo enfriamiento de la solución por efecto entrópico. La sal deshidratada sin embargo libera energía (exotérmica) al hidratarse y disolverse. Al enfriarse una solución saturada a menudo se observa sobresaturación.
[editar] Aplicaciones
El sulfato de sodio anhidro tiene propiedades higroscópicas y por lo tanto es utilizado como desecante en el laboratorio o la industria química.
Se utiliza en la fabricación de la celulosa y como aditivo en la fabricación del vidrio.
También añade a los detergentes para mejorar su comportamiento mecánico y donde puede representar una parte importante del peso total. Este se utiliza como desinfectante pero este causa irritacion despues de un pequeño periodo de tiempo.
[editar] Síntesis
Actualmente la mayor parte del sulfato de sodio se obtiene de minas de glauberita y de la explotación de lagos salados, siendo los principales productores las provincias de Jiangsu y Sichuan en China, seguidas de España en dónde se encuentra el mayor yacimiento de glauberita del mundo (en [[Cerezo del Río Tirón][1], Burgos). También se obtiene como subproducto en muchos procesos industriales donde se neutraliza el ácido sulfúrico con bases de sodio.
[editar] Histórico
El sulfato de sodio es parte esencial de los minerales encontrados en muchas aguas minerales y tiene propiedades astringentes. Johann Rudolph Glauber lo encontró allí en el siglo XVII y comenzó con su fabricación a partir de sal (NaCl) y ácido sulfúrico concentrado entre 1650 y 1660. Este proceso es considerado como el inicio de la industria química. Por este comienzo en alemán se conoce a parte de por su nombre sistemático como "Glaubersalz" y en inglés como "Glauber's salt" (Sal de Glauber).
[editar] Analítica
El sodio se determina comúnmente por su emisión de luz amarilla en la llama. El sulfato se suele determinar precipitándolo como sulfato de bario.
[editar] Referencias externas
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del sulfato de sodio.
