Sulfato de cinc

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Sulfato de cinc
[[Archivo:Zn2+ + Sulfato de Cinc|220px]]
Nombre (IUPAC) sistemático
Tetraoxosulfato (VI) de Cinc
General
Otros nombres Vitriolo blanco
Goslarita
Vitriolo de Goslar
Caparrosa blanca
Fórmula semidesarrollada ZnSO4 (anhidro)
ZnSO4.H2O (monohidrato)
ZnSO4.6 H2O (hexahidrato)
ZnSO4.7 H2O (heptahidrato)
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular ZnSO4
Identificadores
Número CAS 7733-02-0 (sal anhidra)
7446-19-7 (monohidrato)
13986-24-8 (hexahidrato)
7446-20-0 (heptahidrato)[1]
ChEBI 35176
ChemSpider 22833
PubChem 24424
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Polvo blanco cristalino, inodoro.
Densidad 3,74×10³ (anhidro) kg/m3; 1,957 (Heptahidrato)[2] g/cm3
Masa molar 161,454 (anhidro)
287,55 (heptahidrato) g/mol
Punto de fusión 373 K (100 °C)
Punto de ebullición Se descompone por encima de 773 K (Expresión errónea: palabra «se» desconocida °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Muy soluble en agua. Soluble en metanol y glicerol. Ligeramente soluble en etanol
Termoquímica
ΔfH0sólido -982,8 kJ/mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
1
Frases R R22- Nocivo por ingestión.
R41- Riesgo de lesiones oculares graves.
R50- Muy tóxico para los organismos acuáticos.
R53 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
Frases S

S2- Manténgase fuera del alcance de los niños.
S22- No respirar el polvo.
S26- En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.
S39- Úsese protección para los ojos/la cara.
S46- En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase.
S60- Elimínense el producto y su recipiente como residuos peligrosos.


S61- Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad.
Riesgos
Ingestión

Nocivo leve. Dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea. Irritaciones en la boca y tracto digestivo. Daño a los riñones. Pancreatitis. En casos extremos, convulsiones, variaciones de presión y coma.

Dosis letal humano: 180 mg/kg (cinc Sulfato Anhidro).
Inhalación Irritaciones en el tracto respiratorio. Tos y dificultad respiratoria.
Piel Irritaciones. Enrojecimiento, picazón y dolor.
Ojos Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.
Dosis semiletal (LD50) DL50 (oral - tasa): 2949 mg/kg (cinc Sulfato Anhidro).
Más información Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de cinc, (o Zinc, aunque la grafía preferida por la ortografía española es la primera) vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO4, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.

Formas hidratadas y anhidra[editar]

Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO4•7H2O. A 30 °C pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO4•6H2O.[3] A 70 °C pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO4•H2O. Finalmente, a 280 °C pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.[4]

Obtención[editar]

En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de cinc o del óxido de cinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.

\mathrm{Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2}
\mathrm{ZnO + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2O}

O por oxidación enérgica del sulfuro de cinc, componente de la blenda.

\mathrm{ZnS + 2 \ O_2 \longrightarrow ZnSO_4}.

También puede prepararse añadiendo cinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).

\mathrm{Zn + CuSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Cu}.
\mathrm{Zn + FeSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Fe}.

Sulfato de cinc

Usos[editar]

Se usa como suplemento de cinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO4•7H2O se usa en fabricación de litopón (blanco de cinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con cinc (cincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.

Una disolución acuosa de sulfato de cinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos. [5]

Se han referido usos del sulfato de cinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.[6]

Referencias[editar]

  1. (sal anhidra)
    7446-19-7 (
    monohidrato)
    13986-24-8 (hexahidrato)
    7446-20-0 (heptahidrato) Número CAS
  2. BGIA GESTIS: Base de datos de sustancias peligrosas; ZVG=1440. Consultado en [1] el 11 de abril de 2008
  3. Cinc Sulfate
  4. Kaye and Laby. Table of physical and chemical constants. National Physical Laboratory
  5. http://bryophytes.science.oregonstate.edu/page24.htm [2]
  6. http://www.totse.com/en/drugs/legal_issues_of_drug_use/urinetst.html [3]

Enlaces externos[editar]