Sal de Friedel

De Wikipedia, la enciclopedia libre

La Sal de Friedel es un mineral de intercambio iónico perteneciente a la familia de los hidróxidos doble laminares. Tiene afinidad por iones como el cloruro o yoduro, y es capaz de retenerlos hasta cierto punto en su estructura cristalográfica.

Composición[editar]

La fórmula general de la sal de Friedel es la siguiente:

Ca2Al(OH)6(Cl, OH) · 2 H2O.

En la notación química del cemento, teniendo en cuenta que

2 OH ↔ O2– + H2O,

y duplicando toda la estequiometría, también se puede escribir de la siguiente manera:

3CaO·Al2O3·CaCl2 · 10 H2O

La sal de Friedel también se puede considerar como una fase AFm en la que los iones cloruro han sustituido a los iones de sulfato. Se forma en los cementos inicialmente ricos en aluminato tri-cálcico (C3A).

2 Cl- + 3CaO·Al2O3·CaSO4 · 10 H2O   →   3CaO·Al2O3·CaCl2 · 10 H2O + SO42-

Desempeña un papel crucial en la retención de aniones cloruro en cemento y hormigón. Sin embargo, la sal de Friedel sigue siendo una fase poco conocida en el sistema CaO-Al2O3-CaCl2-H2O, y es crítica para la estabilidad de lechadas de cemento portland saturadas de sal.

Descubrimiento[editar]

Hoy en día, el descubrimiento de la sal de Friedel es relativamente difícil de rastrear en la literatura reciente, simplemente porque es un hallazgo antiguo de un producto poco conocido y no natural. Ha sido sintetizado e identificado en 1897 por Georges Friedel, mineralogista y cristalógrafo, hijo del famoso químico francés Charles Friedel.[1]​ Georges Friedel también sintetizó el aluminato de calcio (1903) en el marco de su trabajo sobre la teoría de maclas (cristales dobles). Este punto requiere mayor verificación.[cita requerida][2]

Formación[editar]

  • Relación con el aluminato tri-cálcico.
  • Incorporación de cloruro.
  • Soluciones sólidas.

Rol en el cemento[editar]

  • Importancia para el transporte reactivo de cloro en el cemento en relación con la corrosión de la armadura de acero.

Adquiridor de aniones[editar]

  • Atrapa aniones tóxicos en el cemento como: e.g., 129I-, SeO32-, SeO42-

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Friedel, Georges (1897). «Sur un chloro-aluminate de calcium hydrate´ se maclant par compression». Bulletin de la Société française de minéralogie et de cristallographie 19: 122-136. 
  2. Biography of Georges Friedel by F. Greandjean on annales.org., in French.
  • Barberon, F.; V. Baroghel-Bouny, H. Zanni, B. Bresson, J. B. d'Espinose de la Caillerie, L. Malosse, Z. Gan (2005). «Interactions between chloride and cement-paste materials». Magnetic Resonance Imaging 23 (2): 267-272. PMID 15833625. doi:10.1016/j.mri.2004.11.021. 
  • Nakamura, A.; E. Sakai; K. Nishizawa; Y. Ohba; M. Daimon (1999). «Sorption of chloride-ion, sulfate-ion and phosphate-ion in calcium silicate hydrates». Journal of the Chemical Society: 415-420. 
  • Pitt, J. M.; M. C. Schluter, D. Y. Lee, W. Dubberke (1987). Sulfate impurities from deicing salt and durability of Portland cement mortar. Transportation Research Board. 
  • Reddy, B.; G. K. Glass, P. J. Lim, N. R. Buenfeld (2002). «On the corrosion risk presented by chloride bound in concrete». Cement and Concrete Composites 24 (1): 1-5. doi:10.1016/S0958-9465(01)00021-X. 
  • Suryavanshi, AK; RN Swamy (1998). «Influence of penetrating chlorides on the pore structure of structural concrete». Cement, concrete and aggregates 20 (1): 169-179. doi:10.1520/CCA10451J. 

Enlaces externos[editar]