Nitrato de sodio

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Nitrato de sodio
NaNitrate.png
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Nombre (IUPAC) sistemático
Trioxonitrato (V) de sodio
General
Otros nombres Nitrato de sodio
Nitrato sódico
Salitre
Fórmula molecular NaNO3
Identificadores
Número CAS 7631-99-4[1]
Número RTECS WC5600000
ChemSpider 22688
PubChem 24268
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Polvo blanco o cristales incoloros
Densidad 2260 kg/m3; 2,26 g/cm3
Masa molar 85 g/mol
Punto de fusión 581 K (308 °C)
Punto de ebullición 653,15 K (380 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 92,1 g/100 ml (25 °C)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
OX
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El nitrato de sodio, nitrato sódico o salitre es un nitrato cuya fórmula es NaNO3.

Actualmente se obtiene por síntesis química, a partir del ácido nítrico, y éste a partir del amoniaco.

Síntesis[editar]

Entre 1830 y 1920 aproximadamente la mayoría del nitrato de sodio provenía de los vastos depósitos de salitre de los desiertos chilenos, y también peruanos y bolivianos. A partir del salitre se obtenían ácido nítrico, nitrato de sodio y nitrato de potasio. El nitrato de sodio era purificado y posteriormente se le hacía reaccionar en una disolución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristalizaba.

Tras la Primera Guerra Mundial la generalización del proceso Haber-Bosch permite la síntesis industrial del amoniaco a bajo precio. A partir del amoniaco sintético se obtiene ácido nítrico y de éste los nitratos, sobre todo el nitrato de sodio y el de potasio. La extracción del salitre deja de ser rentable y decae.

En el laboratorio el nitrato de sodio se obtiene por neutralización de bases como el hidróxido de sodio (NaOH) o el carbonato de sodio (Na2CO3) con ácido nítrico HNO3.

En la naturaleza existen yacimientos importantes naturales de minerales con alto contenido en nitrato de sodio, como nitratina o salitre, muy abundantes en Chile.

Propiedades[editar]

Se trata de una sustancia incolora, inodora y altamente oxidante. Mezclado con sustancias orgánicas puede provocar explosiones. El nitrato es sólo ligeramente tóxico (LD50 = 1267 mg/kg rata) pero puede ser transformado en nitrito con actividades fisiológicas mayores y más dañinas.

Aplicaciones[editar]

  • Debido a su contenido en nitrógeno se utiliza como fertilizante.
  • Fundido en una mezcla con carbonato de sodio se usa en la obtención del cromo de sus minerales por oxidación de este metal a cromato. (CrO42-)
  • Como conservante en la industria alimenticia (E251) y en la mezcla de sales empleada para tratar la carne en su conservación.
  • Como aditivo para el cemento.
  • Es uno de los ingredientes mayoritarios de ciertos tipos de pólvora negra.
  • Debido a que al quemarse genera oxígeno, ha sido empleado en varias ocasiones a lo largo de la historia para conseguir un fuego que ardiese bajo el agua, como es el caso del fuego griego.
  • Es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.

Referencias[editar]

Bibliografía[editar]

  • Primo Yúfera, E., Carrasco Dorrien, J. M. (1973). Química Agrícola I. Editorial Alhambra.