Perclorato de sodio

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Perclorato de sodio
Sodium perchlorate.svg
Nombre (IUPAC) sistemático
Perclorato de sodio
General
Otros nombres Perclorato sódico
Fórmula estructural Estructura en Jmol
Fórmula molecular NaClO4
Identificadores
Número CAS 7601-89-0[1]
Número RTECS SC9800000
ChemSpider 22668
PubChem 522606
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Polvo o cristales blanco
Densidad 2499.4 kg/m3; 2,4994 g/cm3
Masa molar 122,44 g/mol
Punto de descomposición 755,15 K (482 °C)
Estructura cristalina Rómbica
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 209.6 g/100 ml
Termoquímica
ΔfH0sólido −382,75 kJ/mol
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad 673 K (400 °C)
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
2
Frases R R9 R22
Frases S (S2) S13 S22 S27
Riesgos
Ingestión Enjuagar la boca, atención médica.
Inhalación Tos, dolor de garganta. Dar aire limpio, reposo, atención médica.
Piel Enrojecimiento. Quitar ropas contaminadas, lavar con agua y jabón.
Ojos Enrojecimiento, dolor. Enjuagar varios minutos con abundante agua, atención médica.
Más información Punto de fusión del monohidrato: 130 °C
Compuestos relacionados
Otros aniones cloruro de sodio
hipoclorito de sodio
clorito de sodio
clorato de sodio
Otros cationes Perclorato de amonio
Perclorato de litio
Perclorato de potasio
Perclorato de cesio
Ácido generador Ácido perclórico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El perclorato de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula NaClO4. Es la más soluble de las sales de perclorato comunes. Es un sólido cristalino blanco e higroscópico que es altamente soluble en agua y en alcohol. Usualmente se presenta como el monohidrato, que tiene una estructura cristalina rómbica.[2]

Su calor de formación es −382.75 kJ mol−1.[3]

Usos[editar]

El perclorato de sodio es el precursor de muchas otras sales de perclorato, tomando en ocasiones ventaja de su baja solubilidad relativa al NaClO4 (209 g/100 ml a 25 °C). El ácido perclórico es hecho tratando el NaClO4 con HCl.

El NaClO4 encuentra solo un uso mínimo en pirotecnia debido a que es higroscópico; para este fin son preferidos los percloratos de amonio y de potasio. Estas sales son preparadas por doble descomposición a partir de una disolución de perclorato de sodio y cloruros de potasio o de amonio.

Aplicaciones de laboratorio[editar]

El NaClO4 tiene una variedad de usos en el laboratorio, usualmente como un electrolito no reactivo. por ejemplo, es usado en la extracción estándar de ADN y reacciones de hibridación en biología molecular.

Producción[editar]

El perclorato de sodio es producido por oxidación anódica del clorato de sodio, no cloruro de sodio, en un electrodo de platino.[4]

ClO3 + H2O → ClO4 + H2

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Eagleson, Mary (1994). Concise Encyclopedia Chemistry (en inglés). Revisada, ilustrada. Walter de Gruyter. p. 1000. ISBN 9783110114515. Consultado el 7 de marzo de 2013. 
  3. WebBook para el NaClO4
  4. Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi 10.1002/14356007.a06_483

Enlaces externos[editar]