P/p

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m/m hace referencia al masa de soluto/masa de una solución, de una sustancia en una mezcla o de un elemento en un compuesto químico.

Fracción de masa[editar]

La fracción de masa w_i es la fracción de una sustancia de masa m_i con respecto a la masa total de una mezcla m_{tot} :[1]

w_i = \frac {m_i}{m_{tot}}

La suma de las fracciones de masa es igual a 1:

\sum_{i=1}^{N} m_i = m_{tot} ; \sum_{i=1}^{N} w_i = 1

Concentración porcentual en peso[editar]

Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una forma de expresar la concentración de las soluciones.

 \% \mbox{masa} = \frac{\mbox{masa de soluto(g)}}{\mbox{masa de solución(g)}} \cdot 100

Se define como la masa de soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m).

Ejemplo[editar]

Al disolver 60 g de un soluto X en 90 gramos de agua, la solución tendría una concentración igual a 40% p/p = 60/(90 + 60)*100. Esto quiere decir que hay 40 g de soluto por cada 100 gramos de solución.

Número de moles[editar]

  • El número n de moles presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

 n = \cfrac{m}{M}

donde m es la masa en gramos y M la masa molar en g/mol.

Molalidad[editar]

La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

m = \frac{\mbox{moles de soluto}}{\mbox{kg de disolvente}}

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

Véase también[editar]

Referencias[editar]