Nonacarbonilo de dihierro

Nonacarbonilo de dihierro
Nombre IUPAC
	Tri-μ-carbonil-bis(tricarbonilhierro)
General
Otros nombres	Nonacarbonilo de hierro
Fórmula semidesarrollada	Fe2(CO)9
Fórmula molecular	Fe2C9O9
Identificadores
Número CAS	15321-51-4
ChemSpider	4807522
PubChem	6096993
	InChI InChI=InChI=1S/9CO.2Fe/c9*1-2;;; Key: JCXLZXJCZPKTBW-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	naranja
Densidad	2080 kg/m³; 2,08 g/cm³
Masa molar	36 378 g/mol
Propiedades químicas
Momento dipolar	0,0 D
Peligrosidad
SGA
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El nonacarbonilo de dihierro es un compuesto inorgánico con la fórmula molecular Fe₂(CO)₉ que descompone a temperaturas superiores a los 100 °C. Este carbonilo metálico es un reactivo importante en la química organometálica y se usa ocasionalmente en síntesis orgánica.^[2] Es una fuente de Fe(0) más reactivo que el Fe(CO)₅ y menos peligroso de manejar, ya que no es volátil. Este sólido de color naranja micáceo es prácticamente insoluble en todos los disolventes comunes.

Síntesis y estructura[editar]

Siguiendo el método original:^[3] fotólisis en una disolución de ácido acético de Fe(CO)₅ se produce Fe₂(CO)₉ con buen rendimiento:^[4]

\mathrm {2\;Fe(CO)_{5}\rightarrow Fe_{2}(CO)_{9}+CO}

El nonacarbonilo de dihierro consiste en un par de centros metálicos Fe(CO)₃ centros unidos por tres ligandos puente CO. Aunque la mayoría de libros de texto muestran un enlace Fe-Fe, análisis teóricos han manifestado consistentemente la ausencia de un enlace directo Fe-Fe.^[2]

Historia[editar]

Heinrich Hirtz y su colega M. Dalton Cowap (trabajadores de la industria Imperial Chemical Industries sintetizaron varios carbonilos metálicos mononuecleares (de cobalto, molibdeno, rutenio), así como el nonacarbonilo de dihierro.^[5] La elucidación de la estructura del nonacarbonilo de dihierro, que surge de la exposición a la luz solar del pentacarbonilo de hierro, no fue posible hasta 1906 gracias a James Dewar y H.O. Jones.^[6]

Notas[editar]

↑ Número CAS
↑ ^a ^b Jennifer C. Green, Malcolm L. H. Green, Gerard Parkin "The occurrence and representation of three-centre two-electron bonds in covalent inorganic compounds" Chem. Commun. 2012, 11481-11503. doi 10.1039/c2cc35304k
↑ Edmund Speyer; Hans Wolf (1924). «Über die Bildungsweise von Eisen-nonacarbonyl aus Eisen-pentacarbonyl». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 60: 1424-1425. doi:10.1002/cber.19270600626.
↑ E. H. Braye, W. Hübel (1966). «Diiron Enneacarbonyl». Inorg. Synth. Inorganic Syntheses 8: 178. ISBN 978-0-470-13239-5. doi:10.1002/9780470132395.ch46.
↑ L. Mond, H. Hirtz, M. D. Cowap: Note on a Volatile Compound of Cobalt With Carbon Monoxide. In: Chem. News. vol. 98, 1908, S. 165; Chem. Abs. vol. 2, 1908, S. 3315.
↑ J. Dewar, H. O. Jones: The Physical and Chemical Properties of Iron Carbonyl. In: Proc. R. Soc. Lond. A. 6. Dezember 1905, 76, doi 10.1098/rspa.1905.0063, S. 558–577.

Datos: Q416194
Multimedia: Diiron nonacarbonyl / Q416194

[1] Número CAS

[Jennifer_1-2] Jennifer C. Green, Malcolm L. H. Green, Gerard Parkin "The occurrence and representation of three-centre two-electron bonds in covalent inorganic compounds" Chem. Commun. 2012, 11481-11503. doi 10.1039/c2cc35304k

[3] Edmund Speyer; Hans Wolf (1924). «Über die Bildungsweise von Eisen-nonacarbonyl aus Eisen-pentacarbonyl». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 60: 1424-1425. doi:10.1002/cber.19270600626.

[4] E. H. Braye, W. Hübel (1966). «Diiron Enneacarbonyl». Inorg. Synth. Inorganic Syntheses 8: 178. ISBN 978-0-470-13239-5. doi:10.1002/9780470132395.ch46.

[5] L. Mond, H. Hirtz, M. D. Cowap: Note on a Volatile Compound of Cobalt With Carbon Monoxide. In: Chem. News. vol. 98, 1908, S. 165; Chem. Abs. vol. 2, 1908, S. 3315.

[6] J. Dewar, H. O. Jones: The Physical and Chemical Properties of Iron Carbonyl. In: Proc. R. Soc. Lond. A. 6. Dezember 1905, 76, doi 10.1098/rspa.1905.0063, S. 558–577.

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