Neón

Flúor ← Neón → Sodio
; 10	Ne
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Información general
Nombre, símbolo, número	Neón, Ne, 10
Serie química	Gases nobles
Grupo, período, bloque	18, 2, p
Masa atómica	20,1797 u
Configuración electrónica	[He]2s22p6
Electrones por nivel	2, 8 (imagen)
Apariencia	Incoloro
Propiedades atómicas
Radio medio	Sin datos pm
Electronegatividad	Sin datos (Pauling) (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	38 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	69 pm
Radio de van der Waals	154 pm
Estado(s) de oxidación	0 (desconocido)
1.ª energía de ionización	2080,7 kJ/mol
2.ª energía de ionización	3952,3 kJ/mol
3.ª energía de ionización	6122 kJ/mol
4.ª energía de ionización	9371 kJ/mol
5.ª energía de ionización	12 177 kJ/mol
6.ª energía de ionización	15 238 kJ/mol
7.ª energía de ionización	19 999 kJ/mol
8.ª energía de ionización	23 069 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Gas
Densidad	0,8999 kg/m3
Punto de fusión	24,56 K (−249 °C)
Punto de ebullición	27,104 K (−246 °C)
Entalpía de vaporización	1,7326 kJ/mol
Entalpía de fusión	0,3317 sublima: 105 kJ/mol
Presión de vapor	No aplicable
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
Calor específico	103 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	Sin datos S/m
Conductividad térmica	0,0493 W/(K·m)
Velocidad del sonido	435 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
	Artículo principal: Isótopos del neón
MeV
	Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo (no es un color) característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.

Características principales

Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio.

Peso atómico: 20,180 u
Punto de ebullición: 27,10 K (-246 °C)
Punto de fusión: 24,56 K (-248,6 °C)
Densidad: 1,20 g/ml (1,207 g/cm³ a -246 °C)

En el ambiente hay cierta cantidad de Neón.

Aplicaciones

El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa abundantemente para los indicadores publicitarios, también reciben la denominación de tubos de neón otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes. Otros usos del neón que pueden citarse son:

Indicadores de alto voltaje.
Tubos de televisión.
Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de láser.
El neón licuado se comercializa como refrigerante criogénico.
El neón líquido se utiliza en lugar del hidrógeno líquido para refrigeración.

Historia

El neón (del griego neos, nuevo) fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898 por la destilación fraccionada del aire líquido.

Abundancia y obtención

El neón se encuentra usualmente en forma de gas monoatómico. La atmósfera terrestre contiene 15,8 ppm y se obtiene por subenfriamiento del aire y destilación del líquido criogénico resultante. El neón es el quinto elemento más abundante en el universo por masa, luego del hidrógeno, helio, oxígeno y carbono. Se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera y en la corteza terrestre se halla en una proporción de 0,005 ppm.

Se sabe que el neón se sintetiza en estrellas masivas durante las últimas etapas de éstas como gigantes o supergigantes rojas (durante la fase de fusión de carbono y oxígeno en neón y magnesio), o a veces como variables azules luminosas o estrellas Wolf-Rayet.

Compuestos

Aún cuando el neón es inerte a efectos prácticos, se ha obtenido un compuesto con flúor en el laboratorio. No se sabe con certeza si éste o algún otro compuesto de neón distinto existe en la naturaleza, pero algunas evidencias sugieren que puede ser así. Los iones Ne^8-, (NeAr)^16-, (NeH)^7- y (HeNe)^16- han sido observados en investigaciones espectrométricas de masa y ópticas. Además, se sabe que el neón forma un hidrato inestable. De todas maneras, si son posibles sus compuestos, su electronegatividad (según la escala de Pauling) debería ser de 4,5, siguiendo con la norma aplicada al segundo período, y actuaría como oxidante en compuestos con, incluso, el flúor, dando lugar al heptaneonuro (nombre debatido) F₈Ne₇. De forma similar al xenón, el neón de las muestras de gases volcánicos presenta un enriquecimiento de ²⁰Ne así como ²¹Ne cosmogénico. Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de ²⁰Ne en diamantes lo que induce a pensar en la existencia de reservas de neón solar en la Tierra.

Véase también

Referencias externas

WebElements.com - neón
EnvironmentalChemistry.com - neón
Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del neón.
Termoquímica, Configuración Electrónica y la Vinculación, Isótopos, y Reacciones.

Enlaces externos

Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Neón.