Hidróxido cúprico

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Commons-emblem-notice.svg
 
Hidróxido cúprico
Copper(II) hydroxide.JPG
Nombre (IUPAC) sistemático
Hidróxido de cobre (II)
General
Otros nombres Hidróxido cúprico
Fórmula semidesarrollada Cu(OH)2
Identificadores
Número CAS 20427-59-2[1]
ChemSpider 144498
PubChem 164826
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Azul o azul verdoso
Densidad 3368 kg/m3; 3,368 g/cm3
Masa molar 97,561 g/mol g/mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El hidróxido cúprico o hidróxido de cobre (II) es el hidróxido del metal cobre con la fórmula química Cu(OH)2. Es de color azul pálido y es un sólido gelatinoso.

Historia[editar]

Este hidróxido se conoce desde unos 5.000 años aC. pero posiblemente los alquimistas fueron los primeros en fabricarlo.[2] Se hacía fácilmente mezclando soluciones de lejía (hidróxidos de sodio y potasio) con sulfato de cobre II.

Ya en los siglos XVII y XVIII se producía a escala industrial para ser usado en pigmentos como el azul verdoso y el verde de Bremen.[3]

Presencia en la naturaleza[editar]

El hidróxido de cobre se encuentra en diferentes minerales de cobre, de manera principal en la azurita, malaquita, antlerita, y brochantita. El hidroxido de cobre (II) difícilmente se encuentra en un mineral sin combinar porque lentamente reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de cobre básico.

Síntesis[editar]

Se puede hacer hidróxido de cobre añadiendo una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a una solución diluida de sulfato de cobre (CuSO4 • 5H2O). Un producto más puro se obtiene añadiendo cloruro de amonio a la solución.[4] Alternativamente se puede hacer hidróxido de cobre por electrolisis de agua conteniendo bicarbonato de sodio.

La pátina del broce y otras aleaciones de cobre son una mezcla 1:1 de hidróxido de cobre Cu(OH)2 y carbonato de cobre CuCO3."[5]

2 Cu (s) + H2O (g) + CO2 (g) + O2 (g) → Cu(OH)2 (s) + CuCO3 (s)

Usos[editar]

Como fungicida como alternativa al Caldo bordelés y nematicida.[6] También como colorante en cerámica.

Se usa como reactivo de laboratorio como catalizador y agente oxidante.

Mezclado con látex se ha utilizado para controlar y mejorar el crecimiento de las raíces de las plantas en macetas.[7]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Richard Cowen, Essays on Geology, History, and People, Chapter 3: "Fire and Metals: Copper".
  3. Tony Johansen, Historic Artist's Pigments. PaintMaking.com. 2006.
  4. Y. Cudennec, A. Lecerf (2003). «The transformation of Cu(OH)2 into CuO, revisited». Solid State Sciences 5:  pp. 1471–1474. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2003.09.009. 
  5. Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). Chemistry: Principles and Reactions, 5th Ed. Thomson Learning, Inc. (p 331)"
  6. Bordeaux Mixture. UC IPM online. 2007.
  7. "SePRO Corporation".

Bibliografía[editar]

  1. Roscoe, H. E., & Schorlemmer, C. (1879). A Treatise on Chemistry 2nd Ed, Vol 2, Part 2. MacMillan & Co. (p 498).
  2. Paquette, Leo A. (1995). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 8 Volume Set. Wiley. ISBN 0-471-93623-5.

Enlaces externos[editar]