Geometría molecular en forma de T

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Estructura idealizada de un compuesto de coordinación con geometría molecular en forma de T

la geometría molecular en forma de T, describe la estructura adoptada por algunosvao tomar no cu midal trigonal|piramidales]]. Ejemplos de moléculas en forma de T son los trifluoruros de halógeno, por ejemplo, ClF3.[1]

De acuerdo con la teoría RPECV la geometría en forma de T se da en moléculas de tipo AX3E2 con tres ligandos y dos pares de electrones no enlazantes sobre un átomo central. Los tres átomos exteriores se enlazan al átomo central, formando ángulos de 90° entre sí, produciendo la forma de T.[2] De acuerdo con la teoría del enlace de valencia, las moléculas en forma de T poseen hibridación sp3d.[3]

Generalmente se acepta que el orbital d no contribuye a la unión de estas moléculas, que pueden ser descritas de modo más simple mediante la teoría de orbitales moleculares.

Véase también[editar]

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Referencias[editar]

  1. Greenwood, N. N.; & Earnsh.ç,llpaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  2. "Chemistry Dictionary and Glossary." 2005. http://www.ktf-split.hr/glossary/no_en_o.php?def=T-shaped%20molecular%20shape
  3. Cap. 6: Estructura molecular y Estereoquímica: especies covalentes sencillas. En: Química inorgánica: texto superior para uso de los estudiantes de las facultades de ciencias y escuelas de ingeniería. Therald Moeller. Editorial Reverté, 1994. ISBN: 8429173900. Pág. 295