Formiato de calcio

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Formiato de calcio[1]
Calcium formate structure.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Metanoato de calcio
General
Fórmula estructural Ca(HCOO)2
Fórmula molecular CaC2H2O4
Identificadores
Número CAS 544-17-2[2]
ChemSpider 10531
Propiedades físicas
Estado de agregación sólido
Apariencia polvo blanco
Densidad 2020 kg/m3; 2.02 g/cm3
Masa molar 130.113 g/mol
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 16.1 g/100 mL (0 °C)
16.6 g/100 mL (20 °C)
18.4 g/100 mL (100 °C)
Solubilidad en metanol insoluble en etanol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El formiato de calcio (denominado también formiato cálcico) es una sal sódica soluble del ácido fórmico cuya fórmula es: Ca(HCOO)2. Suele emplearse en la industria alimentaria como un aditivo conservante y se denomina con el código: E 238.

Propiedades[editar]

Es una sal sódica muy soluble en agua, procedente del ácido fórmico: formiato. Posee propiedades similares a otros formiatos. Se suele encontrar comercializado en forma de polvo cristalino blanco. Su solubilidad permite que sea empleado como una fuente de aniones “formiato”: HCOO- así como de calcio. Es muy raro encontrarlo en forma mineral y, de hacerlo, se denomina formicaita.

Usos[editar]

Se suele emplear como conservante alimentario en el procesado de alimentos para animales. Es empleado como conservante debido a sus propiedades bactericidas / bacteriostáticas, principalmente sobre las enterobacterias. El formiato cálcico se prepara igualmente en farmacología como un suplemento alimentario oral capaz de aumentar el calcio en la dieta, se suele administrar en dosis de 0.5 g a 3.0 g por día. Su adminstración es capaz de mejorar el equilibrio de calcio en el organismo, o así mismo mejorar las prestaciones de retención del calcio. En la construcción suele emplearse como aditivo en el cemento como un acelerador de la solidificación del mismo.[3] Haciendo mayores efectos, a similares dosis, que el CaCl2

Referencias[editar]

  1. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 edición), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–49, ISBN 0-8493-0594-2 
  2. Número CAS
  3. (1983), Journal of the American Concrete Institute, Volumen 80, American Concrete Institute, pág. 439-441

Véase también[editar]