Disulfuro difluoruro

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Disulruro difluoruro
Disulfur-difluoride-3D-balls.png
Disulfur-difluoride-2D-dimensions.png
Nombre (IUPAC) sistemático
fluorosulfonil tiohypofluorito
General
Fórmula estructural S2F2
Identificadores
Número CAS 13709-35-8[1]
Propiedades físicas
Estado de agregación gas
Apariencia incoloro
Masa molar 102.127 g/mol
Punto de fusión -164,6 °C (109 K)
Punto de ebullición -10,6 °C (263 K)
Compuestos relacionados
Dicloruro de disulfuro S2Cl2
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El difluoruro de disulfuro es un haluro de azufre , con la fórmula química S2F2. Es un gas incoloro que reacciona con el agua. Existe como dos isómeros: simétrico FSSF y asimétrico S = SF2.

Síntesis[editar]

Isómero simétrico obtenido mediante la fusión en un recipiente estrictamente seco de azufre con fluoruro de plata(I) o fluoruro de plata(II):

\mathsf{S + AgF \ \xrightarrow{400^oC}\ F\text{-}S\text{-}S\text{-}F + Ag_2S }
\mathsf{ S_8 + 8AgF_2 \xrightarrow{398K} 4S_2F_2 + 8AgF}

Isómero asimétrico obtenido mediante la acción del fundido de azufre sobre fluoruro de nitrógeno, :

\mathsf{S + NF_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ S\text{=}SF_2 + NSF }

La sustitución de cloro por flúor en dicloruro de disulfuro:

\mathsf{S_2Cl_2 + 2KF \ \xrightarrow{140-145^oC}\ S\text{=}SF_2 + 2KCl }

El S = SF2 se pueden sintetizar con la reacción de fluorosulfato potasio y dicloruro de azufre : [2]

\rm \ 2KSO_2F + S_2Cl_2 \rightarrow S=SF_2 + 2KCl + 2SO_2

Difluoruro de disulfuro se someterá reordenamiento intramolecular con si existen fluoruros de elementos alcalinos ', obteniendo el isómero S = SF2:

\rm \ FS-SF \xrightarrow{KF} S=SF_2

Propiedades químicas[editar]

Se descompone cuando se calienta a tetrafluoruro de azufre :

\mathsf{2S_2F_2 \ \xrightarrow{180^oC}\ SF_4 + 3S }

Reacciona con el agua:

\mathsf{2S_2F_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ SO_2 + 3S + 4HF }

Reacciona con ácidos:

\mathsf{S_2F_2 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{80^oC}\ 5SO_2 + 2HF + 2H_2O }

Reacciona con álcalis:

\mathsf{2S_2F_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_3 + 3S + 4NaF + 3H_2O }

A presión elevada y con catalizador reacciona con el oxígeno:

\mathsf{2S_2F_2 + 5O_2 \ \xrightarrow{NO_2}\ SOF_4 + 3SO_3 }

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. 张青莲. 《无机化学丛书》第五卷:氧、硫、硒分族. Beijing: Science Press. pp. P179. ISBN 7-03-002238-6.