Bitartrato de potasio

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Bitartrato de potasio
Weinstein Strukturformel.png
General
Otros nombres hidrogenotartrato de potasio
crémor tártaro
Fórmula molecular KC4H5O6
Identificadores
Número CAS 868-14-4[1]
PubChem 23666342
Propiedades físicas
Apariencia polvo blanco cristalino
Densidad 1.05 kg/m3; 0,00105 g/cm3
Masa molar 188.177 g/mol
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Bitartrato de potasio, también conocido como hidrogenotartrato de potasio, tiene la fórmula KC4H5O6. Es un subproducto de la producción del vino. En cocina es conocido como crémor tártaro. Es la sal ácida del potasio del ácido tartárico, un ácido carboxílico.

Aparición[editar]

El bitartrato de potasio se cristaliza en las barricas de vinos durante la fermentación del jugo de uvas, y pueden precipitarse del vino en las botellas. Esta forma cruda (conocida también como capa de tártaro) es almacenada y purificada para producir el polvo blanco e inodoro utilizado con gran frecuencia en varias actividades culinarias.

Aplicaciones[editar]

Alimentos[editar]

En los alimentos, el bitartrato de potasio es utilizado para:

  • La estabilización de las claras de huevo, aumentando su tolerancia al calor y volumen;
  • Prevenir de cristalización a los jarabes de azúcar;
  • Reducción de la decoloración de verduras hervidas;
  • Frecuente combinación con bicarbonato de sodio (el cual necesita un ingrediente ácido para activarlo) en las formulaciones de levadura química o polvo de hornear.
  • Se suele utilizar en combinación con cloruro de potasio en sustitutos de la sal libres de sodio.
  • Glaseado en las casas de pan de jengibre.

Una sal ácida similar, el pirofosfato ácido de sodio, se puede confundir con la crema de tártaro, debido a su función común en forma de polvo para hornear.

Uso doméstico[editar]

El bitartrato de potasio puede utilizarse con vinagre blanco para hacer un agente de limpieza parecido a una pasta. Esta mezcla a veces es por error hecha con vinagre y bicarbonato de sodio, los cuales de hecho reaccionan para neutralizar entre sí, creando dióxido de carbono y una solución de acetato de sodio.

Química[editar]

El tartrato ácido de potasio, según el NIST, es utilizado como patrón de referencia principal para un tampón químico. Usando un exceso de sal en agua, una solución saturada es creada con un pH de 3,557 a 25 °C. Tras la disolución en agua, el bitartrato de potasio se separa en tartrato ácido, tartrato, e iones de potasio. Por lo tanto, una solución saturada crea un buffer de pH estándar. Antes de su uso como una norma, se recomienda que la solución deba ser filtrada o decantada entre los 22 °C y 28 °C.[2]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Harris, Daniel C. (17 July 2006), Quantitative Chemical Analysis (7th edición), New York: W. H. Freeman, ISBN 978-0716776949 

Enlaces externos[editar]