Constante universal de los gases ideales

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La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre si diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia.

En su forma más particular la constante se emplea en la relación de la cantidad de materia en un gas ideal, medida en número de moles (n), con la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T), a través de la ecuación de estado de los gases ideales

\qquad P V = n R T

El modelo del gas ideal asume que el volumen de la molécula es cero y las partículas no interactúan entre si. La mayor parte de los gases reales se acercan a esta constante dentro de dos cifras significativas, en condiciones de presión y temperatura suficientemente alejados del punto de licuefacción o sublimación. Las ecuaciones de estado de gases reales son, en mucho casos, correcciones de la anterior.

El valor de R en distintas unidades es:

\qquad R = 0,08205784 \left [ \frac{\textrm{atm} \cdot \textrm{l}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ] = 62,3637 \left [ \frac{\textrm{mmHg} \cdot \textrm{l}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}}\right] = 1,987 \left [ \frac{\textrm{cal}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ] = 8,314472 \left [ \frac{J}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]

Cuando la relación se establece con la cantidad de materia entendida como número de partículas, se transforma la constante R en la constante de Boltzmann, que es igual al cociente entre R y el número de Avogadro:

\qquad k_B = \frac{R}{N_A}

Además de en la ecuación de estado de los gases ideales, la constante universal R (o en forma de constante de Boltzmann) aparece en muchas expresiones físico-químicas importantes, como la ecuación de Nernst, la de Clausius-Mossotti (conocida también como de Lorentz-Lorenz), la de Arrhenius o la de Van't Hoff, así como en termodinámica estadística.

Values of R / Units (V•P•T-1•n-1)

8.314472 J•K-1•mol-1

0.0820574587 L•atm•K-1•mol-1

8.20574587 × 10-5 m3•atm•K-1•mol-1

8.314472 cm3•MPa•K-1•mol-1

8.314472 L•kPa•K-1•mol-1

8.314472 m3•Pa•K-1•mol-1

62.36367 L•mmHg•K-1•mol-1

62.36367 L•Torr•K-1•mol-1

83.14472 L•mbar•K-1•mol-1

1.987 cal•K-1•mol-1

6.132440 lbf•ft•K-1•g-mol-1

10.73159 ft3•psi• °R-1•lb-mol-1

0.7302413 ft3•atm•°R-1•lb-mol-1

998.9701 ft3•mmHg•K-1•lb-mol-1

8.314472 × 107 erg•K-1•mol-1

1716 (Air only) ft•lb•°R-1•slug-1

286.9 (Air only) N•m•kg-1•K-1

286.9 (Air only) J•kg-1•K-1


[editar] Referencias

  • Peter J. Mohr, and Barry N. Taylor, "CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 1998", Rev. Mod. Phys., Vol 72, No. 2, April 2000
  • LEVINE, I.N. “Physical Chemistry ” (4ª ed.), McGraw-Hill, New York, 1996. “Fisicoquímica” (trad. A. González Ureña, versión de la 4ª ed.), McGraw-Hill/Interamericana, Madrid, 1999.

[editar] Enlaces externos

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