Compuesto organometálico

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Reactivo de Bild-Tebbes, un compuesto organometálico de titanio y aluminio.

Un compuesto organometálico es un compuesto en el que los átomos de carbono forman enlaces covalentes, es decir, comparten electrones, con un átomo metálico. Los compuestos basados en cadenas y anillos de átomos de carbono se llaman orgánicos, y éste es el fundamento del nombre organometálicos. La característica de estos compuestos es la presencia de enlaces entre átomos de metal y de carbono (que pueden ser sencillos, dobles o triples) y por tanto no se consideran organometálicos aquellos compuestos en que un metal se une a una molécula o fragmento por un átomo distinto del carbono, como ocurre en algunos compuestos de coordinación. Este grupo incluye un elevado número de compuestos y algunos químicos lo consideran un grupo distinto al de los compuestos orgánicos e inorgánicos.

Formalmente, los compuestos organometálicos son aquellos que poseen, de forma directa, enlaces entre átomos de metal (o metaloides) y átomos de carbono, M–C, de mayor o menor polaridad.[1] Es decir, un compuesto es considerado como organometálico si este contiene al menos un enlace carbono-metal. En este contexto el sufijo “metálico” es interpretado ampliamente para incluir tanto a algunos no metales (como el fósforo) y metaloides tales como B, Si y As así como a metales verdaderos. Esto es debido a que en muchos casos la química de los elementos B, Si, P y As se asemeja a la química de los metales homólogos respectivos. Por lo tanto, el término de compuestos organometálicos es también usado ocasionalmente para incluir dentro a los ya mencionados no metales y semimetales. En todos los casos se trata de elementos menos electronegativos que el carbono.

Molécula de dicloro(ciclo-1,5-octadieno)platino(II), compuesto organometálico de platino.

Tipo de enlace y estabilidad de los compuestos organometálicos[editar]

Además del enlace metal-carbono, el metal puede estar unido a otros ligandos formando unidades metal-ligando. El tipo de enlace fundamental entre el carbono y el metal es de tipo covalente, pero también existen compuestos con enlace de dos centros y dos electrones. Además, en los compuestos organometálicos con metales de transición es importante considerar la regla de los 18 electrones.

Hasta 1940 no se pudieron sintetizar muchos organometálicos por lo que se suponía que el enlace carbono-metal era poco estable. En realidad, no es una causa termidinámica la causante de la dificultad de su síntesis, sino un problema cinético que hace necesario inhibir las reacciones de descomposición de los compuestos formados.[2] No obstante, la estabilidad termodinámica decrece con el tamaño del metal.

Molécula de cloruro de metilmagnesio, reactivo de Grignard, coordinada con dos moléculas de THF, tetrahidrofurano. El átomo de magnesio aparece en color verde y el átomo de carbono, de color negro.

Al aumentar la temperatura, se descomponen muchos de ellos, pero a veces son reacciones lentas por lo que es posible sintetizar estos compuestos.[1] En general son poco estables frente a la oxidación y la hidrólisis pues en ambos casos se obtienen productos de gran estabilidad.

Síntesis de complejo organometálico de molibdeno con alquenos (diolefinas).

Síntesis de compuestos organometálicos[editar]

Son muy variados los métodos de síntesis:

  • Reacciones entre un metal y un haluro orgánico
  • Reacciones de intercambio metálico, entre un metal y un compuesto organometálico de otro metal.
  • Reacciones de un compuesto organometálico con un haluro metálico.
  • Reacciones de inserción:
    • Inserción de olefinas y acetilenos en enlaces metal-hidrógeno para metales de los grupos 13 y 14.
    • Reacciones de inserción para formación de enlaces metal-carbono para metales de otros grupos.
  • Reacciones de compuestos diazo.
  • Reacciones de decarboxilación de sales metálicas.
  • Reacciones de formación de organometálicos de mercurio y talio con compuestos aromáticos.
  • Reacciones de formación de organometálicos de mercurio con olefinas y acetilenos.


Tipos de compuestos organometálicos[editar]

Se pueden establecer diferentes clasificaciones.

Según el enlace metal-carbono[editar]

Si consideramos el carácter del enlace entre el metal (o semimetal) y el carbono tendremos:

  • Iónicos (no moleculares): Compuestos organometálicos de sodio, potasio, rubidio, cesio, calcio, estroncio, bario y lantánidos.
  • Intermedios: Compuestos organometálicos de litio, berilio, magnesio y aluminio. Tienen déficit de electrones y tendencia a formar puentes alquilo y enlaces multicentrados.
Molécula de dimetildietoxisilano, DMDEOS, un compuesto de organosilicio.
  • Covalentes (moleculares): Compuestos organometálicos de boro, silicio y de elementos de los grupos 12 al 16 que estén por debajo del tercer período, como el Zn, Cd, Hg, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, As, Sb, Bi, Se, Te y Po.
  • Complejos: Compuestos organometálicos de metales de transición de los grupos 3 a 11, en los que abundan los enlaces tipo pi (π).

Según el tipo de ligando[editar]

  • Ligandos que se unen al metal a través de un sólo átomo de carbono.
  • Ligandos que se unen al metal a través de varios átomos de carbono.

El número de átomos de carbono unidos directamente al metal se simboliza con ηn, que se lee n-hapto.

Según el grupo al que pertenece el metal o metaloide[editar]

Molécula de metillitio.
  • Compuestos organometálicos del Grupo 13:
    • Compuestos de organoboro.
    • Compuestos de organoaluminio.
    • Compuestos organometálicos de Galio, Indio y Talio:
      • Organilos σ de Ga, In y Tl y sus aductos.
      • Complejos π de Ga, In y Tl.
  • Compuestos organometálicos del Grupo 14:
    • Compuestos de organosilicio: organilos, metilclorosilanos y siliconas.
    • Compuestos de organogermanio.
    • Compuestos de organoestaño.
    • Compuestos de organoplomo.
  • Compuestos organometálicos del Grupo 15: organilos de Arsénico, Antimonio y Bismuto.
Catalizador de Hoveyda, un compuesto organometálico de rutenio.
  • Compuestos organometálicos de los metales de transición.
    • Con ligandos dadores σ.
      • Alquilos y arilos de metales de transición.
      • Complejos organometálicos sigma.
    • Con ligandos dadores σ / aceptores π.
      • Alquenilos de metales de transición.
      • Alquinilos de metales de transición.
      • Complejos carbenos de metales de transición.
      • Complejos carbinos de metales de transición.
      • Carbonilos metálicos, complejos carbonil metalatos e hidruros de carbonilos metálicos.
      • Haluros de metal carbonilos.
    • Con ligandos dadores σ, π /aceptores π.
      • Complejos olefínicos: homoalquenos y heteroalquenos.
      • Complejos alquinos: homoalquinos y heteroalquinos.
      • Complejos alilos y enilos. Complejos dienilos y trienilos. Complejos ciclopentadienilos binarios.
      • Complejos bis arenos metálicos.

Aplicaciones de los complejos organometálicos.[editar]

Mecanismo de la reacción de Reppe, en la que intervienen compuestos organometálicos de platino.

Cada día son más abundantes las aplicaciones industriales y de laboratorio de estos complejos. Entre otros usos, se pueden citar:

Véase también[editar]

Enlaces químicos del carbono con el resto de átomos[editar]

CH He
CLi CBe CB CC CN CO CF Ne
CNa CMg CAl CSi CP CS CCl CAr
CK CCa CSc CTi CV CCr CMn CFe CCo CNi CCu CZn CGa CGe CAs CSe CBr CKr
CRb CSr CY CZr CNb CMo CTc CRu CRh CPd CAg CCd CIn CSn CSb CTe CI CXe
CCs CBa CHf CTa CW CRe COs CIr CPt CAu CHg CTl CPb CBi CPo CAt Rn
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
La CCe Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm CYb Lu
Ac Th Pa CU Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr


Enlaces químicos con carbono: Importancia relativa
Química orgánica básica. Muchos usos en Química.
Investigación académica,
pero no un amplio uso.
Enlace desconocido /
no evaluado.

Referencias[editar]

  1. a b Curso de iniciación a la Química Organometálica. Gabino A. Carriedo Ule, Daniel Miguel San José, Daniel Miguel San José. Servicio de Publicaciones de la Universidad de Oviedo, 1995. ISBN: 8474688736. Pág. 11
  2. Química organometálica de los metales de transición. Robert H. Crabtree. Editorial de la Universitat Jaume I, 1997. ISBN: 8480211342. Pág. 73