Cloruro de sodio
| Cloruro de sodio | ||
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 Cristal de cloruro de sodio. | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Cloruro de sodio. | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Cloruro sódico Sal común Sal de cocina Sodio cloruro | |
| Fórmula molecular | NaCl | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7647-14-5[1] | |
| Número RTECS | VZ4725000 | |
| ChEBI | 26710 | |
| ChEMBL | CHEMBL1200574 | |
| ChemSpider | 5044 | |
| DrugBank | 09153 | |
| PubChem | 5234 | |
| UNII | 451W47IQ8X | |
| KEGG | D02056 C13563, D02056 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. | |
| Densidad | 2,16 g/cm³ kg/m³; 2,16 g/cm³ g/cm³ | |
| Masa molar | 584 g/mol | |
| Punto de fusión | 1074 K (801 °C) | |
| Punto de ebullición | 1738 K (1465 °C) | |
| Estructura cristalina | f.c.c. | |
| Índice de refracción (nD) | 1,544202 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 35,9 g por 100 mL de agua | |
| Producto de solubilidad | 37,79 mol² | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | -181,42 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | -385,92 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | -411,12 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 229,79 J·mol–1·K | |
| S0líquido, 1 bar | 95,06 J·mol–1·K–1 | |
| S0sólido | 72,11 J·mol–1·K–1 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones; Su consumo excesivo también esta relacionado con la Hipertensión arterial. | |
| Inhalación | Puede producir irritación en altas cantidades. | |
| Piel | Puede producir resequedad. | |
| Ojos | Puede producir irritación y molestia. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Cloruros alcalinos | Cloruro de potasio, Cloruro de litio, Cloruro de cesio | |
| Haluros de sodio | Bromuro sódico, Fluoruro sódico, Ioduro sódico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El cloruro de sodio, más comúnmente conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy apetecido como un bien transable y como condimento, y se remuneraba en la época preclásica romana a los soldados que construían la Vía Salaria, que empezaba en las canteras de Ostia hasta Roma, con un generoso salarium argentum. También era el salario de un esclavo, ya que se entregaba una pequeña bolsa con sal; por lo que la palabra asalariado tiene un significado etimológicamente peyorativo.[2]
Propiedades químicas
Es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y, como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.
Si se aplica electrólisis con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto anódico es gas cloro (Cl2) y el catódico es hidróxido de sodio (NaOH) e hidrógeno (H2).
2 NaCl —(electrólisis) = 2 NaOH + Cl2 (gas)+ H2(gas)
Como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades coligativas a sus disoluciones, es decir es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de congelación según su concentración molar.
Estructura cristalina
Cuando el cloruro de sodio está en estado sólido, sus átomos se acomodan en una estructura cristalina cúbica, como es de esperarse en una unión iónica ocasionada por los campos electrostáticos de sus átomos. Cada ion se acomoda en el centro de un octaedro regular quedando rodeado por 6 iones de cargas opuestas distribuidos en los vértices del octaedro.
Producción
El cloruro de sodio es producido en masa por la evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos, como lagos salados y minando la roca de sal, llamada halita.
En 2002, la producción mundial de sal estuvo estimada en 210 millones de toneladas métricas, y los principales países productores eran Estados Unidos (40,3 millones de toneladas), China (32,9), Alemania (17,7), India (14,5) y Canadá (12,3).[3]
Regulación fisiológica
El ión Na+ es causante de la regulación osmótica celular regulando el potencial de membrana expulsando el ión K +, facilita en gran manera el impulso nervioso y es aportado al organismo en gran medida como sal de mesa.
Aplicaciones
El cloruro de sodio es usado universalmente como aditivo alimentario. También se usa en la producción de papel y celulosa, en los productos de baño y en detergentes.
Antiséptico local y preservante de alimentos
La sal, gracias a su elevado poder osmótico, es capaz de deshidratar un amplio espectro de virus y bacterias en estado no-esporulado, por lo que se usa como un doloroso antiséptico para desinfectar heridas. Muy pocos microorganismos como los halófilos y organismos superiores como los crustáceo braquiópodos conocidos como las Artemias pueden resistirse al poder osmótico de la sal. Entre los microorganismos resistentes a la salinidad está el caso de la bacteria B. marismortui, encontrada en el mar Muerto. La salazón de la carne es una forma de preservar ésta de la acción bacteriana, ya que la sal retrasa la descomposición proteica.
Fundente del hielo
El cloruro de sodio en salmuera (la mezcla comercial supera los 300 g por litro) es el fundente del hielo y de la nieve más usado en vialidad. Al disolverse la sal en el agua, baja el punto de congelación de ésta y se genera energía de entalpía (ΔH= -385,820 KJ/mol).
Plantas
El sodio es un nutriente no esencial para las plantas, que lo necesitan en dosis muy bajas. Excepcionalmente, ciertos grupos de plantas, como las plantas C4, o la CAM, necesitan dosis mayores de este elemento.
Por otra parte, el exceso de sal en el medio resulta perjudicial para la mayor parte de las plantas, ya que provoca su desecación por ósmosis (el agua se desplaza hacia el ámbito más salino). Sólamente las plantas llamadas halofitas han desarrollado un proceso que evita esa pérdida de agua.
Otras aplicaciones
El cloruro de sodio también se utiliza en la indústria téxtil. Se usa para fijar el color del teñido en tela.
El agua salada se usa para curar úlceras en la boca o para hacer gárgaras.
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Salario
- ↑ Susan R. Feldman. Sodium chloride. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons, Inc. Published online 2005. doi 10.1002/0471238961.1915040902051820.a01.pub2
Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Cloruro de sodio.- Propiedades y usos del cloruro de sodio.
- La salinidad en el suelo.
- Importancia de la sal en la nutrición del ganado.
